1 период
H1s12 период
3 период
Si1s2 2s2 2p6 3s2 3p24 период
Ge1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p25 период
6 период
Bi1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p3Граница между металлами и неметаллами условная. Некоторые элементы "спорные". Например сурьму Sb, теллур Te, висмут Bi и другие часто относят к металлам.
В основе метода электронного баланса заключается в расстановки основании степеней окисления, расстановки коэффициентов для веществ, участвующих в окислительно-восстановительных реакциях.
Самое главное чтобы количество положительных и отрицательных электролитов было равно
Например: H2O , O имеет всегда -2 , а H +1 , мы умножаем количество положительных электролитов на индекс H-2 и получаем +2 что равно -2
А для правильного уравнивания следует придерживаться этой последовательности:
•Найти окислитель
•Найти восстановитель.
