20 г
Объяснение:
Напишем взаимодействие оксида серы с водой (в будущем это нам пригодится)
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
Считаем массу начального раствора
m(раствора) = ρ * V(раствора) = 1.8 * 55.6 = 100 г
Считаем массу кислоты в нем
m(H₂SO₄) = w * m(раствора) = 0.91 * 100 = 91 г
Пусть количество вещества поглощенного оксида серы х моль. Тогда его масса 80х г. Масса образовавшейся кислоты 98х г. Такие выводы мы сделали из уравнения химической реакции Подставим все это в формулу
Ну и посчитаем массу оксида серы
m(SO₃) = M(SO₃) * n(SO₃) = 80 * 0.25 = 20 г
Кол-во в-ва(CO2)=35,2/12+16•2=35,2/44=0,8моль
Кол-во в-ва(CaCO3)=0,8моль из уравнения реакции видно отношение CO2 к CaCO3 -> 0,8моль/1моль=х/1моль х и есть CaCO3
m(CaCO3)=кол-во в-ва/мол. Массу=0,8•(40+12+16•3)=0,8•100=80г
ответ:80г
Хотел бы я выложить фото но не получается, надеюсь все понятно и я не допустил ошибок