а) Mg + H2SO4 -> Mg + H2SO4 -> H2 + MgSO4
б) Fe + HBr -> Fe + 2HBr -> H2 + FeBr2
в) Hg + HCl -> Hg + 2HCl -> HgCl2 + H2
г) Li +H2O -> 2Li + 2H2O -> H2 + 2LiOH
д) Sn + H2O -> Sn + H2O -> H2 + SnO
е) Ag + H2O -> Ag + H2O -> H2 + AgO
ё) FeSO4 + Sn -> FeSO4 + Sn -> Ø. Эта реакция в нормальных условиях не происходит, потому что Fe является более реакционно чем Sn.
Реакция должна быть обратной:
FeSO4 + Sn <- Fe + SnSO4
ж) AgNO3 + Cu -> 2AgNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + 2Ag
1. Найдем массу кислоты в растворе:
m(H2SO4) = 49 x 10 / 100 = 4.9 г
2. Находим количество кислоты, зная ее массу и молярную массу:
n(H2SO4) = m / M = 4.9 / 98 = 0.05 моль
3. Из уравнения реакции видно, что n(H2SO4) / n(BaSO4) = 1 / 1 (количества равны), значит
n(BaSO4) = 0.05 моль
4. Зная количество осадка и его молярную массу, находим массу:
m(BaSO4) = n x M = 0.05 x 233 = 11.65 г = 11,7 г