ионная. образуют решетку Ионы.
физ св-ва: в-ва твердые, тугоплавкие, расплавы хорошо проводят Эл.ток, хорошо растворимы в полярных растворителях(вода, спирты, эфиры, кетоны и тд)
примеры: карбонат калия, хлорид натрия, сульфат натрия и тд. все соли.
молекулярная.
образуют решетку молекулы.
св-ва: небольшая прочность и твердость, хрупкость, низкая температура плавления и кипения, в основном жидкие газы и летучие соединения.
примеры: вся органика, белый фосфор, фуллерен(C60), кислород, сера, аммиак, вода и тд
металлическая. образуют решетку атомы, катионы и электроны металлов.
физ.св-ва: металлический блеск, теплопроводность, электропроводность, ковкость, пластичность, непрозрачность.
примеры: все металлы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций, кальций, барий и тд.
Объяснение:
1. Составьте схему гальванического элемента, с которого можно определить стандартный электродный потенциал Висмута (Bi). Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящей при работе гальванического элемента.
(-)(Pt) H2 │H+│Bi3+│Bi (+)
Анодом служит водородный электрод, катодом - висмутовый электрод. На катоде Вi³⁺ + 3e = Bi⁰ , на аноде Н2⁰ - 2е = 2Н⁺
ЭДС данного гальванического элемента и будет равна стандартному потенциалу висмутового электрода +0,308 В
2. Электролиз раствора LiNO₂ проводили при силе тока 7 А в течении 0,3 часа. Составьте электродные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах. Чему равна масса газов, выделившихся на катоде и аноде?
Сложный вопрос. Везде рассматривался электролиз нитрата лития. Но в любом случае при электролизе водного раствора на катоде происходит восстановление воды, а на аноде окисление воды:
На катоде: 2 H2O + 2e = H2⁰ + 2OH⁻
На аноде: 2Н2О - 4е = О2⁰ + 4Н⁺
Суммарное уравнение электролиза:
2Н2О > 2H2↑ + O2↑
Сила тока 7А, время электролиза 0,3 часа или 1080 с, молярная масса эквивалента водорода равна 1 г/моль, кислорода 8 г/моль
7 × 1080 × 1
m(H2) = = 0,078 г
96500
7 × 1080 × 8
m(О2) = = 0,627 г
96500
Заранее
Объяснение:
3 - в
4 - 2