Рассчитайте массу осадка, который образуется, если к раствору, в котором содержится сульфат алюминия массой 17,1 г., прилить избыток водного раствора аммиака
Al2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 1. Найдем количество сульфата алюминия, зная его массу и молярную массу: n(Al2(SO4)3) = m / M = 17.1 / 342 = 0.05 моль 2. Из уравнения реакции видно, что n(Al2(SO4)3) / n(Al(OH)3) = 1 / 2, значит n(Al(OH)3) = n(Al2(SO4)3) x 2 = 0.05 x 2 = 0.1 моль 3. Зная количество гидроксида алюминия и его молярную массу, находим массу: m(Al(OH)3) = n x M = 0,1 x 78 = 7.8 г
В растворе присутствуют растворённое вещество и растворитель, в данном случае соль и вода соответственно. не совсем поняла вопроса - засыпаете соль в воду и мешаете, если не растворяется, возможно, надо нагреть. узнать, какой концентрации (%) будет получен раствор соли можно по формуле: ω% = 100%*m в-ва/m р-ра, т.к. у воды плотность 1, масса её будет равна 100 г. m р-ра = m воды + m в-ва = 120 + 30 = 150 г ω% = 100*30/150 = 20% р-ра сульфата натрия. ну и есть другие виды концентрации, разумеется. я не знаю, какая именно нужна была.
Газообразные водородные соединения элементов имеют общую формулу ЭH3. Напишите общую формулу их высших оксидов. Э2О5 К какой группе оксидов они относятся - к кислотным. Приведите конкретный пример оксида из числа тех, о которых говорится в этом задании. Р2О5 2)Распределитель химические элементы N, C, B, P, Al, Si; а)по порядку возрастания зарядов ядер их атомов В,С,N,Al,Si,P б)на три группы сходных элементов N,P C,Si B,Al в)на два ряда элементов, сходных по числу электронных слоев в атомах N,C,B Al,Si,P
1. Найдем количество сульфата алюминия, зная его массу и молярную массу:
n(Al2(SO4)3) = m / M = 17.1 / 342 = 0.05 моль
2. Из уравнения реакции видно, что n(Al2(SO4)3) / n(Al(OH)3) = 1 / 2, значит
n(Al(OH)3) = n(Al2(SO4)3) x 2 = 0.05 x 2 = 0.1 моль
3. Зная количество гидроксида алюминия и его молярную массу, находим массу:
m(Al(OH)3) = n x M = 0,1 x 78 = 7.8 г