Химическое равновесие можно смещать в разные стороны разными действиями: 1) Повышение или понижение Т(температуры). При повышение равновесие сместится в сторону эндотермической реакции (-q), при понижении обратное действие, в сторону экзотермической (+q) 2) Концентрация веществ. Если повысить концентрацию (С) исходных веществ, то равновесие сместится в сторону продуктов, если понизить С, то в сторону исходных веществ. (взяла бы для твоего номера именно концентрацию) если повысить С продуктов, то равновесие смещается в сторону исходных веществ, если понизить С продуктов- равновесие сместиться к ним. 3) Давление(Р). ЕСЛИ ТОЛЬКО УЧАСТВУЮТ ГАЗЫ. И!! КОЛ-ВО ГАЗОВ СРЕДИ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ НЕ РАВНО КОЛ-ВУ ГАЗОВ В ПРОДУКТАХ РЕАКЦИИ. Могу заверить тебя, что в этой реакции у тебя газы. при повышении Р- равновесие сместится в сторону меньших объемов газов при понижении Р- равновесие сместится в сторону больших объемов газов Как узнать где газов больше? Посчитать коэффициенты. где- то 2,3,4,5.. и посмотреть, чтобы газы были неравны в продуктах и в исходных веществах, так как нельзя будет сместить равновесие... Вроде все)
1) Наливаем в каждую пробирку соляную кислоту, чтобы найти пробирку где карбонат натрия Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O В этой пробирке будут заметны пузырьки газа СО2 , в остальных пробирках ничего происходить не будет. 2) Добавляем теперь в оставшиеся три пробирки хлорид меди, чтобы найти пробирку с гидроксидом натрия: 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl заметим образование голубого осадка в этой пробирке. В двух других пробирках ничего не произойдет. 3) У нас осталось две пробирки - добавим туда нитрат серебра, чтобы найти пробирку с хлоридом натрия: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl заметим выпадение белого осадка - хлорида серебра. Во второй пробирке ничего не произойдет. Поэтому в последней пробирке - нитрат натрия
