Na2O + H2O = 2NaOH 1. Найдем массу щелочи в растворе: m(NaOH) = w x m(p-pa) / 100 = 3 x 25 / 100 = 0.75 г 2. Найдем количество щелочи, зная массу и молярную массу: n(NаOH) = m / M = 0.75 / 40 = 0.019 моль 3. По уравнению реакции видно, что n(Na2O) / n(NaOH) = 1 / 2, значит n(Na2O) = n(NaOH) / 2 = 0.019 / 2 = 0.0095 моль 4. Зная количество оксида натрия, находим его массу: m(Na2O) = n x M = 0.0095 x 62 = 0.589 г
Сущность катодной защиты заключается в приведении защищаемого металла в контакт с другим, более электроотрицательным, металлом в электропроводной среде. Из-за разницы потенциалов между металлами в коррозионной среде возникает гальванопара, в которой защищаемый металл является катодом и не окисляется. На катоде протекает реакция восстановления водорода: Н2О + е- = ОН- + Н0 На аноде - окисления металла: Ме0 = Men+ + ne- Ионы металла образуют с гидроксильной группой нерастворимые гидроксиды. Обычно, для защиты трубопроводов используют алюминий
Оба соединения как неметаллы (правда, у соединений селена проявляются некоторые признаки амфотерности) обладают схожими свойствами. Например, простые вещества реагируют с растворами щелочей; соединения Se(-2) и Br(-1) являются восстановителями, соответствующие водородные соединения H2Se и HBr представляют собой газы, а их водные растворы являются кислотами; соединения в более высших степенях окисления проявляют кислотные свойства (н-р, H2SeO3 и HBrO3). Из-за т.н. "вторичной периодичности" селен и бром неустойчивы в высших степенях окисления (+6 и +7, соответственно). Соединения Se(+6) и Br(+7) - сильные окислители. Кислоты, отвечающие высшим степеням окисления (HBrO4 и H2SeO4), - сильные, а последняя даже реагирует с золотом. Атомы селена и брома могут образовывать между собой цепочки, как например в Na2Se4 и CsBr5.
Самое простое различие - стехиометрия соединений. Для селена характерны четные степени окисления, для брома - нечетные. Для соединений селена (IV) характерна склонность к амфотерности (H2SeO3 + HClO4 = [Se(OH)3]ClO4) в отличие от брома. Сила бескислородных кислот различается: H2Se - слабая кислота, HBr - сильная кислота. Соответственно, селениды гидролизованы в растворах. бромиды - нет. Различия проявляются и в физических свойствах простых веществ: бром - жидкий, селен - твердых, к тому же селен образует аллотропные модификации, в отличие от селена.
1. Найдем массу щелочи в растворе:
m(NaOH) = w x m(p-pa) / 100 = 3 x 25 / 100 = 0.75 г
2. Найдем количество щелочи, зная массу и молярную массу:
n(NаOH) = m / M = 0.75 / 40 = 0.019 моль
3. По уравнению реакции видно, что n(Na2O) / n(NaOH) = 1 / 2, значит
n(Na2O) = n(NaOH) / 2 = 0.019 / 2 = 0.0095 моль
4. Зная количество оксида натрия, находим его массу:
m(Na2O) = n x M = 0.0095 x 62 = 0.589 г