Для решения данной задачи необходимо применить метод стехиометрии, который позволит найти процентный состав металлов в смеси.
1. Найдем количество вещества цинка (Zn) и меди (Cu), соответствующее выделенному газу по уравнению реакции:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Молярная масса цинка: M(Zn) = 65.38 г/моль
Молярная масса меди: M(Cu) = 63.55 г/моль
Молярная масса водорода: M(H2) = 2.02 г/моль
Масса газа: m(H2) = 2.24 г
Рассмотрим уравнение реакции. Из него можно сделать следующие выводы:
- В реакции каждый атом цинка и меди образуют по 1 молекуле гидрохлорида цинка (ZnCl2) и выделяется 1 молекула водорода (H2).
- Отношение коэффициентов перед цинком, гидрохлоридом цинка и водородом в уравнении реакции составляет 1:1:1, то есть Zn : ZnCl2 : H2 = 1:1:1.
Используя эти соотношения, можем вычислить количество вещества цинка (Zn) и меди (Cu), соответствующее 2.24 газа:
n(H2) = m(H2) / M(H2) = 2.24 г / 2.02 г/моль ≈ 1.109 моль
Так как отношение количества вещества цинка и водорода в уравнении реакции составляет 1:1, количество вещества цинка равно количеству вещества водорода:
n(Zn) = n(H2) ≈ 1.109 моль
2. Рассчитаем массу цинка и меди в смеси:
Масса цинка в смеси: m(Zn) = n(Zn) * M(Zn) = 1.109 моль * 65.38 г/моль ≈ 72.497 г
Масса меди в смеси: m(Cu) = (общая масса смеси) - (масса цинка) = 13 г - 72.497 г ≈ -59.497 г
Здесь мы получили отрицательное значение массы меди, что означает, что в исходной задаче допущена ошибка или опечатка. Из условия задачи следует, что общая масса смеси цинка и меди составляет 13 г, значит, масса меди не может быть отрицательной. Поэтому необходимо прояснить информацию и исправить ошибку, если она допущена.
В итоге, для того чтобы найти процентный состав металлов в смеси, необходимо изначально иметь точные массы цинка и меди, а также исправное условие задачи.
1. Найдем количество вещества цинка (Zn) и меди (Cu), соответствующее выделенному газу по уравнению реакции:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Молярная масса цинка: M(Zn) = 65.38 г/моль
Молярная масса меди: M(Cu) = 63.55 г/моль
Молярная масса водорода: M(H2) = 2.02 г/моль
Масса газа: m(H2) = 2.24 г
Рассмотрим уравнение реакции. Из него можно сделать следующие выводы:
- В реакции каждый атом цинка и меди образуют по 1 молекуле гидрохлорида цинка (ZnCl2) и выделяется 1 молекула водорода (H2).
- Отношение коэффициентов перед цинком, гидрохлоридом цинка и водородом в уравнении реакции составляет 1:1:1, то есть Zn : ZnCl2 : H2 = 1:1:1.
Используя эти соотношения, можем вычислить количество вещества цинка (Zn) и меди (Cu), соответствующее 2.24 газа:
n(H2) = m(H2) / M(H2) = 2.24 г / 2.02 г/моль ≈ 1.109 моль
Так как отношение количества вещества цинка и водорода в уравнении реакции составляет 1:1, количество вещества цинка равно количеству вещества водорода:
n(Zn) = n(H2) ≈ 1.109 моль
2. Рассчитаем массу цинка и меди в смеси:
Масса цинка в смеси: m(Zn) = n(Zn) * M(Zn) = 1.109 моль * 65.38 г/моль ≈ 72.497 г
Масса меди в смеси: m(Cu) = (общая масса смеси) - (масса цинка) = 13 г - 72.497 г ≈ -59.497 г
Здесь мы получили отрицательное значение массы меди, что означает, что в исходной задаче допущена ошибка или опечатка. Из условия задачи следует, что общая масса смеси цинка и меди составляет 13 г, значит, масса меди не может быть отрицательной. Поэтому необходимо прояснить информацию и исправить ошибку, если она допущена.
В итоге, для того чтобы найти процентный состав металлов в смеси, необходимо изначально иметь точные массы цинка и меди, а также исправное условие задачи.