3,4,6
Объяснение:
3) Степень окисления серы в оксиде — +4 . Это промежуточное значение, поэтому в окислительно-восстановительных реакциях он может быть и окислителем, и восстановителем. Так, свойства восстановителя проявляются в реакции с кислородом:
2S+4O2+O2⇄t,k2S+6O3 .
4) Сернистый газ хорошо растворяется в воде — в 1 объёме воды при 0 °С может раствориться до 80 объёмов сернистого газа, а при комнатной температуре — до 40 объёмов. При этом происходит реакция с водой, и образуется сернистая кислота:
SO2+H2O⇄H2SO3 .
Объяснение:
а)3CuCl2 + 2Al =2AlCl3 + 3Cu
хлорид меди(II) + алюминий = хлорид алюминия + медь
б)4P + 5O2 = 2P2O5
фосфор + кислород = оксид фосфора(V)
в)Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH)3+3K2SO4
сульфат железа(III) + гидроксид калия =гидроксид железа(III)+сульфат калия
г)2CuOH = Cu2O + H2O
гидроксид меди(I) = оксид меди(I) + вода
д)CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2
сероуглерод + кислород = оксид углерода(IV) + оксид серы
е)2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
ацетилен + кислород = оксид углерода(IV) + вода
ж)4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
дисульфид железа(II) + кислород = оксид железа(III) + оксид серы
