3Fe3O4 + 8Al = 9 Fe + 4Al2O3
Fe3O4 + 4 Mg = 4MgO + 3 Fe
Дано:
m(Al) = 4 г
m(Fe3O4) = 13 г
1 считаем потери :
(m(Al) + m(Fe3O4))/10 = (4+13)*0,1 = 1,7 г
2 считаем массу после :
n(Fe3O4) = m/M = 13/(16*4+56) = 0,108 моль
n(Fe) = 1/3*n(Fe3O4)= 0,036 моль
m(Fe) = n(Fe)*M(Fe) = 2,0 г
n(Al2O3) = 4/3 n(Fe3O4)= 0,144 моль
m(Al2O3) = n(Al2O3) * M(Al2O3)= 0,144*(27*2+16*3)=15 г
+ магниевая лента всего 17,3
так как 1,7 г потери то осталось 15,3 г еще магниевая лента
тогда всего осталось 15 г
соотносим массы. x- масса железа
2/17,3=x/15
x = 1,8 г
Не учитывал возможную реакцию с магнием ( так как его масса не велика ) так что ответ не точный
Дополните: H₂O
Кислотный оксид SO₂+H₂O=H₂SO₃
SO₃+H₂O=H₂SO₄
P₂O₅+H₂O=H₃PO₄
Кислота нерастворимое основание:
Fe(OH)₂+2HCI=FeCI₂+2H₂O
2AI(OH)₃+3H₂SO₄=AI₂(SO)₄+3H₂O
Соль соль:
Na₂SO₄+BaCI₂=BaSO₄↓+2NaCI
KCI+AgNO₃=AgCI↓+KNO₃
Na₂CO₃+BaCI₂=BaCO₃↓+2NaCI
Соль H₂O(процесс гидролиза,
взаимодействие солей с водой):
а) K₃PO₄ + H-OH ⇄ K₂HPO₄ + KOH
3K⁺ + PO₄³⁻ + H-OH ⇄ 2K⁺ + HPO₄²⁻+K⁺ + OH⁻
PO₄³⁻ + H-OH ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
б) 2FeSO₄²⁻ +2 H-OH ⇄ (FeOH)₂SO₄²⁻ + H₂SO₄
2Fe²⁺+ 2SO₄²⁻ + 2H-OH ⇄ (FeOH)₂⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁺
2Fe²⁺+ 2H-OH ⇄ (FeOH)₂⁺ + 2H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
в) (NH₄)₂S + H₂O =2NH₃↑ + H₂O + H₂S↑
осталась только вода H₂O
Среда раствора нейтральная (pH=7)
