Дано:
m(Fe)=112г.
m(CI₂)=71г.
m(FeCI₃)-?
1. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 112г.:
M(Fe)=56г./моль
n₁(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=112г.÷56г./моль=2моль
2. Определим молярную массу хлора и его количество вещества в 71г.:
M(CI₂)=71г./моль
n₁(CI₂)=m(CI₂)÷M(CI₂)=71г.÷71г./моль=1моль
3. 2Fe +3CI₂=2FeCI₃
а)по уравнению реакции:
n(Fe)=2моль n(CI₂) =3моль
б) условии задачи:
n₁(Fe)=2моль n₁(CI₂) =1моль , должно быть n₁(Fe)=2моль n₁(CI₂) =3моль
Делаем вывод, что железо находится в избытке, решаем задачу, используя количество вещества n₁(CI₂) =1моль
4. 2Fe +3CI₂=2FeCI₃
а)по уравнению реакции:
n(CI₂) =3моль n(FeCI₃)=2моль
б) условии задачи:
n₁(CI₂) =1моль n₁(FeCI₃)=0,66моль
5. Определим молярную массу хлорида железа(III) и его массу количеством вещества 0,66моль:
M(FeCI₃)=56+35.5x3=162,5г./моль
m(FeCI₃)=n₁(FeCI₃)хM(FeCI₃)
m(FeCI₃)=0,66мольх162,5г./моль=107,25г.
6. ответ: если 112 г железа прореагировало с 71 г хлора, то обрзовалось 107,25г. хлорида железа(lll).
Дано:
ω%(HNO₃)=24%
m(техническойСu)=100г.
ω%(примесей)=4%
ρ(HNO₃)=1,14г./см³
V(HNO₃)-?
1. Определим массу примесей:
m(примесей)=m(технического Cu)xω%(примесей в Cu )÷100%
m(примесей)=100г.×4%÷100%=4г.
2. Определим массу чистей меди:
m(Cu)=m(технического Cu)-m(примесей)=100г-4г=96г
2. M(Cu)=64г./моль
3. n(Cu)=m(Cu)÷M(Cu)=96г.÷65г./моль=1,5моль
4. 3Cu + 8HNO₃ =3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O
по уравнению реакции:
n(Сu)=3моль n(HNO₃)=8моль
по условию задачи:
n₁(Сu)=1,5моль n₁(HNO₃)=4моль
5. M(HNO₃)=63г./моль
6. m(HNO₃)= n₁(HNO₃)×M(HNO₃)
m(HNO₃)=4моль×63г./моль=252г.
7. Определим массу раствора азотной кислоты:
m(раствораHNO₃)=m(HNO₃)÷ω%(HNO₃)×100%
m(раствораHNO₃)=252г.÷24%×100%=1050г.
8. Определим объм раствора азотной кислоты:
V(HNO₃)=m(раствораHNO₃)÷ρ(HNO₃)
V(HNO₃)=1050г.÷1,14г./см³=921см³
9. ответ: для растворения 100г.технической меди, содержащей 4% примесей, потребуется 921см³ 24% раствора азотной кислоты.
