.(При обработке серной кислотой 1т фосфорита, содержащего 62% фосфата кальция, было получено 910,8 кг суперфосфата ( cа(h2po4)2 ). определить выход суперфосфата в процентах по отношению к теоретическому.).
1) Скорость прямого процесса (v_пр) равна k_пр*[CO]*[H2O], где k_пр - гомогенная константа скорости прямого процесса, [CO] - концентрация CO и [H2O] - концентрация водяного пара. В свою очередь, скорость обратного процесса (v_обр) равна k_обр*[CO2]*[H2], где k_обр - гомогенная константа скорости обратного процесса, [CO2] - концентрация CO2 и [H2] - концентрация водорода. В принципе концентрации реагентов можно заменить их парциальными давлениями. В условиях динамического равновесия v_пр = v_обр. 2) Скорость прямого процесса v_пр = k_пр*[H2O], где k_пр - гетерогенная константа скорости прямого процесса, [H2O] - концентрация водяного пара. Скорость обратного процесса v_обр = k_обр*[H2], где k_обр - гетерогенная константа скорости обратного процесса, [H2] - концентрация водорода. 3) К_р (константа равновесия) = exp(-dG/kT), где dG - энергия Гиббса ПРЯМОЙ реакции, k - константа Больцмана, T - температура. 4) Прямая реакция ЭКЗОТЕРМИЧНА (тепловой эффект составляет примерно - 60 кДж/моль) . Следовательно, с ростом температуры равновесие сместится в ОБРАТНОМ направлении (т. е. , в сторону продуктов) .
Считаю, что черный порошок А - оксид меди (II) CuO, он растворяется в кислоте, но не реагирует с кислородом. СuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O Черный порошок Б - это углерод C (сажа, уголь,графит,карбин), он не растворяется в кислоте, но горит в кислороде: С + О₂ = СО₂ Оксид меди (II)(А) и углерод (Б) при нагревании вступают в окислительно-восстановительную реакцию, одним их продуктов которой является красный порошок металлической меди (В): СuO + C = Cu + CO Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu⁰ | 1 восстановление; Cu⁺² - окислитель C⁰ - 2e⁻ = C²⁺ | 1 окисление; C⁰ - восстановитель
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
m(Ca3(PO4)2 = m(фосфорита)*W(Ca3(PO4)2) = 1000*0,62 = 620 кг
n(Ca3(PO4)2) = m(Ca3(PO4)2)/M(Ca3(PO4)2) = 620/310 = 2 кмоль
суперфосфат представляет собой смесь дигидрофосфата кальция и сульфата кальция - Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4.
По уравнению n(Ca3(PO4)2) = n(Ca(H2PO4)2+ 2CaSO4 ) = 2 кмоль
m(Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4) = n(Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 )*M(Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4) = 2*506 = 1012 кг - это теоретическая масса.
выход = m(практическая)/m(теоретическую) = 910,8/1012 = 0,9, в процентах - 90%.