Теперь найдем массу сульфида натрия. Зная, что его содержание в растворе равно 5%, умножим массу раствора на 5%: 140 г * 0,05 = 7 г
Найдем молярные массы сульфида натрия и сероводородной кислоты. Для этого из таблицы Менделеева выпишем атомные массы элементов, входящих в эти соединения: натрия, серы и водорода. Они равны 23, 32 и 1 соответственно. Затем сложим их, учитывая индексы: M Na₂S = 23*2 + 32 = 78 г/моль M H₂S = 1*2 + 32 = 34 г/моль
Зная массу сульфида натрия и его молярную массу, можем вычислить количество вещества: n = m/M n Na₂S = 7г / 78 г/моль = 0,09 моль n Na₂S = n H₂S
Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем, равный 22,4 л. По уравнению реакции, мы имеем один моль сероводорода, по условию задачи -- 0,09 моль. Составим пропорцию: 1 моль -- 22,4 л 0,09 моль -- х л х = 0,09 * 22,4 х = 2,01 ответ: 2,01 литра.
1) Сверху вниз и слева направо. 2)а)4 период, 5 ряд, 1Б группа. б)4 период, 4 ряд, 8Б группа. в)3 период, 3 ряд, 2а группа. г)6 период, 9 ряд, 1Б группа. 3)Ионы Металлов положительно заряжены. 4)образуется у веществ с металлической связью, эти вещества обладают теплопроводностью, электропроводимостью, ковкостью и металлическим блеском. 5)Металлическая связь. 6)Плавление. 7)Золото скорее всего 8)Вальфрам самый крепкий метал, при нагревании, его трудно всего расплавить, у меди хорошая электропроводимость. 9)Во все. 10)От отдавать электроны. 11)Самый активый Au, Li. Средняя активность Al,Zn... H - неактивных металл. 12)От местоположения. 13)Золото и Платин. 14)Руда 15)Востановление, Электролизом расплавов солей, Обжигом сульфидов металлов и последующим восстановлением образовавшихся оксидов. 16)Получение металлов из оксидов с восстановителей: водорода, алюминия, оксида углерода (II). 17) Электролизом расплавов, но не растворов солей, можно получить металлы, стоящие в ряду напряжия металлов от лития до алюминия (включительно).
Можно было и побольше балов дать за 17 вопросов). Хорошо что я ответил).
m(KI)=0,02*2000=40 г.
n(KI)=40 г:166 г/моль=0,24 моль
n(Cl2)=0.12 моль
V(Cl2)=0,12*22,4 л/моль=2,688 л
ответ: потребуется 2.688 литра хлора.