1. Дано:
m(Fe2O3) = 40 г
Найти: V(H2)
0,25 моль х моль
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
1 моль 3 моль
n = m/M
M(Fe2O3) = 160 г/моль
n(Fe2O3) = 40 г / 160 г/моль = 0,25 моль
0,25 = х
1 3
х = 0,75
n(H2) = 0,75 моль
V = Vm * n
V(H2) = 22,4 дм3/моль * 0,75 моль = 16,8 дм3 = 16,8 л
ответ: 16,8 л
2. Дано: m(Mg) = 4,8 г
Найти: V(H2)
0,2 моль х моль
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
1 моль 1 моль
n = m/M
M(Mg) = 24 г/моль
n(Mg) = 4,8 г / 24 г/моль = 0,2 моль
0,2 = х
1 1
х = 0,2
n(H2) = 0,2 моль
V = Vm*n
V(H2) = 22,4 дм3/моль * 0,2 моль = 4,48 дм3 = 4,48 л
ответ: 4,48 л
3. Дано: m(Zn) = 19.5 г
Найти: V(H2)
0,3 моль х моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
1 моль 1 моль
n = m/M
M(Zn) = 65 г/моль
n(Zn) = 19,5 г / 65 г/моль = 0,3 моль
0,3 = х
1 1
х = 0,3
n(H2) = 0,3 моль
V = Vm*n
V(H2) = 22,4 дм3/моль * 0,3 моль = 6,72 дм3 = 6,72 л
ответ: 6,72 л
2.а.)n(O3) = 150 моль
M(O3) = 48 г/моль
NA = 6,02 . 10^23 моль--1
N(O3) = ?
m(O3) = ?
В решении задачи используется уравнение, связывающее между собой число частиц N(O3) в данной порции вещества n(O3) и число Авогадро NA, а именно:
n(O3) = N(O3) / NA;
отсюда:
N(O3) = n(O3) . NA = 150 . 6,02 . 10^23 [моль . моль--1] = 9,03 . 10^25 m(O3) = n(O3) . M(O3) = 150 . 48 [моль . г/моль] = 7200 г = 7,2 кг
ответ. В воздушном пространстве над городом на каждого москвича приходится 7,2 кг озона, или 9,03 . 1^025 молекул O3.
2б)N(O2) = 2,69 . 10^22 (молекул)
VM = 22,4 л/моль (н.у.)
NA = 6,02 . 10^23 моль--1
V(O2) = ? (н.у.)
n(O2) = N(O2) / NA,
n(O2) = V(O2) / VM
Отсюда: V(O2) = VM . n(O2) = {VM . N(O2)} / NA = {22,4 . 2,69 . 1022} : {6,02 . 1023} [{л/моль} : моль--1] = 1,0 л
ответ. Порция кислорода, в которой содержится указанное в условии число молекул, занимает при н.у. объем 1 л.
Производство силикатов. Керамическое производство.
Сырьём для керамического производства служат различного рода глины.
Глина – тонкодисперсная горная порода, состоящая в основном из глинистых минералов. Обычно в глинах содержится примесь кластического аллотигенного материала зерен кварца, полевых шпатов и других материалов, и аутигенного материала – карбонатов, сульфатов, гидроксидов железа и др. П.А. Земятчинский определял глины как горные породы образовывать с водой пластичное тесто, сохраняющее по высыхании приданную ему форму, после обжига приобретающее твердость камня. Глины характеризуются рядом свойств, которые учитываются при их промышленном использовании: пластичностью, воздушной и огневой усадкой, пористостью, огнеупорностью, спеканием, гидроскопичностью и набуханием, адсорбционными свойствами, связующей вспучиванием, зыбкостью и гидрофильностью. С учетом свойств и состава глин, обусловливающих их использование, можно выделить следующие группы: 1) каолины, 2) огнеупорные и тугоплавкие глины, 3) высокосорбирующие глины (отбеливающие), 4) легкоплавкие глины.
Цементное производство.
В виде песка SiO2 – давно известный строительный материал. Сырьем в цементном производстве служит смесь глины с известняком. Применяют и природный мергель (глинистый известняк), если он по составу удовлетворяет требованиям цементного производства. Такие мергели имеются у нас, например, в районе Новороссийска
При 1400-1500* масса спекается с образованием сложных силикатов. Выходящий из печи спекшийся материал называют к л и н к е р о м. Разломный клинкер упаковывают в бочки или мешки. Готовый продукт представляет собой тонкий серо-зеленый порошок.
Основная масс цемента состоит из сложных химических соединений кальция, магния, кремния, алюминия и железа. Состав этих веществ, представленных в виде соединений оксидов, следующий: 3CaO. SiO2, 2CaO.SiO2, 3CaO.Al2O3, 2CaO.Fe2O3. Кроме того, в цементе всегда в переменных количествах содержатся различные примеси.
Основной химический процесс при производстве цемента - спекание при 1200 - 1300 оС смеси глины с известняком, приводящий к образованию силикатов и алюминатов кальция:
t
Al2O3. 2SiO2 . 2H2O = Al2O3 . 2SiO2 + 2H2 O
CaCO3 = CaO + CO2h
CaO + SiO2 = CaSiO3
3CaO + Al2O3 = 3CaO.Al2O3
При смешивании с водой происходит постепенная гидратация:
3CaO . Al2O3 . 6H2 O = 3CaO . Al2O3 + 6H2 O