Question

Часть а. 1) среди галогеноводородных кислот наиболее сильной является: а. плавиковая б. соляная. в. бромоводеродная. г. иодоводородная 2) ионы, которые не могут одновременно находиться в растворе: а. ag+ и nоз- б. к+ и cl- в. na+ и co32- г. аl3+ и он- 3) сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации карбоната аммония равна: а.3. б.4. в.5. г.6. 4) группа формул сильных электролитов: а. fе(nо3)3, h2so4, сн3он. б. hno3; снзсоон, cuso4 в. lioh, нсlo4, ва(он)2 г. nacl, nн3•н2о, hcl. 5) формула соли, подвергающейся гидролизу по аниону: а. nазро4. б. ва(nоз)2. в. fecl2 г. k2so4 6) окраска лакмуса в растворе хлорида алюминия: а. синяя. б. красная. в. фиолетовая. г. бесцветная. 7) вещество, взаимодействию которого с магнием соответствует сокращенное ионное уравнение mgo0 + 2н+ = mg2+ + н2: а. вода. б. кремниевая кислота. в. соляная кислота. г. азотная кислота. 8) формула вещества, диссоциирующего в растворе с образованием хлорид-ионов: а. agcl б. kcl в. нсlo4 г. нсlo 9) формулы веществ, взаимодействие которых друг с другом отображается сокращенным ионным уравнением ва2+ + so42- = baso4: а. bacl2 и na2so4 б. вао и h2so4. в. ва(он)2 и h2so4 г. ва и h2so4 10) наибольшую степень диссоциации имеет вещество: а. хлорид алюминия. б. сульфат кальция. в. фосфорная кислота. г. сульфат бария . часть б. со свободным ответом 11) какую среду имеют растворы солей: а) карбоната калия; б) хлорида алюминия; в) сульфата натрия? ответ подтвердите, написав уравнения реакций гидролиза. 12) составьте уравнение реакции гидролиза уксусно-этилового эфира. укажите факторы, позволяющие сместить равновесие этого процесса в сторону продуктов реакции. 13) почему мыло теряет моющие свойства в жесткой воде? ответ подтвердите, написав уравнение реакции.

Answer 1

1) Г
2) Г
3) А
4) В
5) А
6) Б
7) В
8) Б
9) А
10) А
11) 
а) K2CO3 + H2O -> KHCO3 + KOH (щелочная среда из-за аниона гидроксогруппы)
б) AlCl3 + H2O -> Al(OH)Cl2 + HCl (кислая среда из-за катиона водорода)
в) Na2SO4 + H2O -> реакция не идёт (среда нейтральная)
12) CH3-COOC2H5 + H2O -> CH3-COOH + C2H5OH
     увеличить концентрацию этилацетата
     уменьшить концентрацию уксусной кислоты\этилового спирта
12) В жесткой воде протекают реакции обмена, в результате которых образуются кальциевые и магниевые соли тех же кислот, которые, в отличие от натриевых, не растворяются в воде и не обладают поверхностно-активными свойствами.
     2C17H35COONa + Ca(HCO3)2 -> Ca(C17H35COO)2 + 2NaHCO3
Вроде так.