Задача непростая. Плотность (водного) раствора этилового спирта с массовой долей 0,1 (10%) равна по справочникам 0,9819 г /мл. Значит, масса раствора 380 мл * 0,9819 г/мл = 373,122 г, масса спирта 373,122 * 0,1 = 37,3122 г, масса воды 373,122 * 0,9 = 335,8098 г. После добавления 20 г воды масса воды составит 335,8098 + 20 = 355,8098 г. Предположим, что при выпаривании испаряется только этиловый спирт, но не вода. Тогда масса спирта в упаренном растворе составит 37,3122 * 2/3 = 24,8748 г. Масса же воды осталась прежней - 355,8098 г. Тогда массовая доля спирта в упаренном растворе 24,8748/355,8098 = 0,070 (7%). Не гарантирую правильность решения, но как-то так видится
Решаются по одному принципу. В первой задаче опишу. А дальше просто решения. 1) Дано: n(SO₂) = 12 моль n(LiOH) = 17 моль Найти: n(соли) Решение: 2LiOH + SO₂ = Li₂SO₃ + H₂O По реакции: n(LiOH) = 2 моль, n(SO₂) = 1 моль, n(Li₂SO₃) = 1 моль Найдем сколько моль SO₂ нужно для реакции с 17 моль LiOH: 8,5 моль, значит LiOH в недостатке, по нему считаем количество вещества соли: n(Li₂SO₃) = 8,5 моль ответ: n(Li₂SO₃) = 8,5 моль
8,5 моль, значит LiOH в недостатке, по нему считаем количество вещества соли:
9 моль
1 моль
1. Находим массу карбоната кальция без примесей:
100 – 8 = 92 %
m = 60*92/100 = 55.2 г
2. Находим количество карбоната кальция, зная его массу и молярную массу: n(CaCO3) = m / M = 55.2 /100 = 0.552 моль
3. По уравнению реакции видно, что n(CaCO3) / n(CO2) = 1 / 1 (количества равны), значит
n(CO2) = 0,552 моль
4. Зная количество углекислого газа, находим его объем:
V(CO2) = n * Vm = 0.552 * 22.4 = 12.36 л