2) этанол и диметиловый эфир А 7. Окраска смеси глицерина с гидроксидом меди (ΙΙ):
2) ярко синяя А 8. Анилин из нитробензола можно получить при реакции:
2) Зинина А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного осуществления следующих превращений С2H5Cl → С2Н5ОН → С2Н5ОNa 3) KOH, Na
А 10. Объём углекислого газа, образовавшийся при горении 2 л бутана
2) 8 л Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического вещества и классом, к которому оно относится А) С5Н10О53) углеводы Б) С5Н8 1) алкины В) С8Н10 2) арены Г) С4Н10О 4) простые эфиры
Б 2. Фенол реагирует с 1) кислородом
3) гидроксидом натрия
5) натрием
Б 3. И для этилена, и для бензола характерны
3) sp2-гибридизация атомов углерода в молекулах
Б 4. Молекулярная формула углеводорода, массовая доля углерода в котором 83,3%, а относительная плотность паров по водороду 36 _С5Н12
Для того чтобы это сделать нужно знать электронную конфигурацию элемента руководствуясь правилами минимума энергии и знать "проскоки" электронов. А также знать сколько электронов может располагаться на подуровнях. На s подуровне 2 электрона с противоположно направленными спинами (то есть 1 квадрат с двумя стрелками ). На p подуровне 6(3 ячейки). На d-10 (5 ячеек) Sr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 Сr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 Ne 1s2 2s2 2p6 S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 N 1s2 2s2 2p3 По этим данным строят ячейки. Причем они располагаются согласно правилу минимума энергии.
1. Находим массу CaCO3 без примесей:
100 - 18 = 82 %
m = 120 * 82 / 100 = 98.4 г
2. Находим количество карбоната кальция, зная его массу и молярную массу:
n(CaCO3) = m / M = 98.4 / 100 = 0.984 моль
3. По уравнению реакции видно, что n(CaCO3) / n(CO2) = 1 / 1 (количества равны), значит
n(CO2) = 0.984 моль
4. Зная количество углекислого газа, находим его объем:
V(CO2) = n * Vm = 0.984 * 22.4 = 22.04 л