Аммиак со степенью окисления -3, она максимальная, т.е, вещество в ОВР может выступать только в роли восстановителя. в частности, восстанавливает металлы из их оксидов: 2NH3+3CuO---N2+3Cu+3H2O ( одно из применений аммиака)
M(H2SO4) = 40 г*0,2 = 8 г Это означает что в 40 г 20% р-ра серной кислоты содержится 8 г серной кислоты. Примем массу 30% раствора серной кислоты за х г, а массу 5% р-ра серной кислоты за у г, тогда при смешивании этих двух р-ров, их масса должна составить 40 г, т.е. х+у=40, а 0,3х+0,05у=8. Получилась система двух уравнений, решив ее, найдем х, х - это масса 30% р-ра и она равна 24 г, а масса 5% р-ра = 40 г - 24 г = 16 г Вывод: Для приготовления 40 г 20% р-ра серной к-ты необходимо взять 24 г 30% р-ра серной к-ты и 16 г 5% р-ра серной к-ты. ответ: 24 г и 16 г.
Дано: mтех (KMnO4) = 22,5 г w(прим) = 15 % w(вых) = 90 % Найти: Vпр (О2) Вычислим массу чистого KMnO4: w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 15% = 85% m(осн.комп) = m(тех.прод)\w(осн.комп) ∙ 100% = 22,5 г ∙ 85%\100% = 19,125 г Вычислим объем выделившегося О2: 19г х л 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 316 г 22,4 г
19,125 г --- х г 316 г --- 22,4 л х = 19,125 г ∙ 22,4 л\316 г = 1,4 л V (пр) = V (теор) ∙ w(вых)\ 100% = 1,4 л ∙ 90%\100% = 1,2 л ответ: V (О2) = 1,2 л
