Объяснение:
Смесь нитратов серебра и меди (II) массой 180,8 г проколили до постоянной массы. При этом масса смеси уменьшилась на 89,6 г. Твёрдый остаток обработали 10%-м раствором соляной кислоты, массой 511 г. Определите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.
Масса твердого остатка( в который входит оксид меди и серебро составит 180, 8 г - 89,6 г = 91,2 г.
2 Cu(NO3)2 > 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
2AgNO3 > 2Ag + 2NO2↑ + O2↑
Примем количество вещества нитрата меди(II) равной х, а количество нитрата серебра равной у.
M(AgNO3) = 170 г/моль MCu(NO3)2 = 188 г/моль M Ag = 108 г/моль MCuO = 80 г/моль
Получаем систему из двух уравнений:
188 х + 170 у = 180,8
80 х + 108 у = 91,2
Решая это уравнение получаем х = 0,6 моль у = 0,4 моль
Всего соляной кислоты в исходном растворе 511 г × 0,1 = 51,1 г
Израсходовано соляной кислоты на растворение твердого остатка
0,6 моль 1,2 моль
СuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
m(HCl) 36,5 г/моль × 1,2 моль = 43,8 г
Остаток соляной кислоты в растворе составит: 51,1 г - 43,8 г = 7,3 г
Вычислим массу раствора после реакции:
511 г + 91,2 (масса твердого остатка) - 43,2 ( масса серебра в составе твердого остатка) = 559 г
7,3
ω (НСl) = ×100% = 1,30%
559
Pb(NO₃)₂→Pb²⁺+NO₃⁻ - соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону
Pb(NO₃)₂+HOH⇄(PbOH)NO₃+HNO₃
Pb²⁺+HOH⇄PbOH⁻+H⁺, среда кислая
BaCl₂→Ba²⁺+2Cl⁻ - соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается
BaCl₂+HOH≠, среда нейтральная
Sr(NO₂)₂→Sr²⁺+2NO₂⁻ - соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону
Sr(NO₂)₂+HOH⇄HNO₂+Sr(OH)₂
NO₂²⁻+HOH⇄HNO₂+OH⁻, среда щелочная
(NH₄)₂S→2NH₄⁺+S²⁻ - соль слабого основания и слабой кислоты, гидролиз по катиону и аниону
(NH₄)₂S+HOH⇄NH₄HS+NH₄OH
S²⁻+HOH⇄HS⁻+OH⁻
NH₄⁺+HOH⇄NH₄OH+H⁺, среда близка к нейтральной
Na₂SiO₃+HOH⇄NaHSiO₃+NaOH
Объяснение:
А во-вторых, задача глупа как мир:
моль - это количество вещества, а количество вещества обознается как n
Формула:
И находим n: