Взаимодействие алканов с водородом происходит в присутствии металлических катализаторов (Ni, Pd) при нагревании: CH3-CH=CH2+H2--->CH3-CH2-CH3
2. Получение из галогенопроизводных.
При нагревании моногалогенозамещенных алканов с металлическим натрием получают алканы с удвоенным числом атомов углерода (реакция Вюрца) : C2H5Br+2Na+Br-C2H5--->C2H5-C2H5+2NaBr
Подобную реакцию не проводят с двумя разными галогенозамещенными алканами, поскольку при этом получается смесь трех различных алканов.
3. Получение из солей карбоновых кислот.
При сплавлении безводных солей карбоновых кислот с щелочами получаются алканы, содержащие на один атом углерода меньше по сравнению с углеродной цепью исходных карбоновых кислот: CH3COONa+NaOH--->CH4+Na2CO3
4. Получение метана.
В электрической дуге, горящей в атмосфере водорода, образуется значительное количество метана: C+2H2--->CH2 Такая же реакция идет при нагревании углерода в атмосфере водорода до 400—500 °С при повышенном давлении в присутствии катализатора.
В лабораторных условиях метан часто получают из карбида алюминия: Al3C4+12H2O--->3CH4+Al(OH)3
Метан - предельный углеводород. С бромной водой и перманганатом калия взаимодействуют непредельные углеводороды.
Используем принцип Ле Шателье (система стремится минимизировать внешнее воздействие, то есть ведёт себя подобно упрямому ишаку : упирается). а. При уменьшении объёма смеси возрастёт давление, значит реакция сместится влево, в сторону понижения давления (слева 1 моль газа, справа 2 моля). б. Реакция сместится вправо, чтобы компенсировать уменьшение концентрации диоксида серы. в. Никак. Быстрее пойдёт и прямая, и обратная реакции. г. Реакция экзотермическая, поэтому сместится влево.
Кр = [SO₂]x[CO]/[SO₃] считая молярные концентрации равновесными.
2Na3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2(осадок) + 6NaCl
б)AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3 NaCl