1) Каждый из них в чем то прав, но в первой пробирке находится кислота, т. к. сульфид-ион это S (2-) a катион водорода это Н (+) соединив их мы получаем Н2S - сероводородную кислоту. Во второй пробирке соль, так находится катион К (+) и тот же S (2-) , соединив их получим К2S - сульфид калия, когда атом водорода замещён на металл - является солью.
2) 1
3) Из электролитов это могут быть: 1) щелочи (гидроксиды натрия, бария и др.); 2) соли, гидролизующиеся по катиону (карбонат натрия, гидрокарбонат калия и др.); 3) мыла (соли органических кислот), например, стеарат натрия. В растворах этих веществ присутствуют гидроксид-ионы, придающие раствору мылкость.
4) правильно
Объяснение:
2) только для сильных кислот диссоциация легко проходит по всем ступеням и записывается в одну стадию
1. Находим количество сульфида алюминия, зная его массу и молярную массу:
n(Al2S3) = m / M = 450 / 150 = 3 моль
2. По уравнению реакции видим, что n(Al2S3) / n(H2S) = 1 / 3, значит
n(H2S) = n(Al2S3) * 3 = 3 * 3 = 9 моль
3. Зная количество сероводорода, находим его объем:
V(H2S) = n * Vm = 9 * 22.4 = 201.6 л