В быту и технике под кислотами обычно подразумеваются кислоты Брёнстеда, образующие в водных растворах избыток ионов гидроксония H3O+. Присутствие этих ионов обуславливает кислый вкус растворов кислот менять окраску индикаторов и, в высоких концентрациях, раздражающее действие кислот. Подвижные атомы водорода кислот замещаться на атомы металлов с образованием солей, содержащих катионы металлов и анионы кислотного остатка.
Объяснение:
№ 1. NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O
n(NH₄NO₃) = m(NH₄NO₃) ÷ M(NH₄NO₃) = 20 г ÷ 80 г/моль = 0, 25 моль
По уравнению реакции видно, что количество вещества нитрата аммония и оксида азота равна:
n(NH₄NO₃) = n(N₂O)
V(N₂O) = n(N₂O) × V = 0, 25 моль × 22, 4 л/моль = 5, 6 л
Vпракт(N₂O) = 5,6 × 0,95 = 5,32 л
ответ: Vпр = 5,32 л
№ 2. Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 2H₃PO₄ + 3MgSO₄
n(Mg₃(PO₄)₂) = 31 ÷ 262 ≈ 0,118 моль
n(Mg₃(PO₄)₂) = 2n(H₃PO₄). n(H₃PO₄) = 2 × 0,118 = 0,236 моль
m(H₃PO₄) = M(H₃PO₄) × n(H₃PO₄) = 0,236 × 98 = 23,128 г
m(H₃PO₄) = 23,128 × 0,96 ≈ 22,2 г
ответ: m(H₃PO₄) ≈ 22,2 г
4P+5O2=2P2O5
P2O5+3H2O=2H3PO4
3Na2O+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O
2Na3PO4+3MgCl2=Mg3(PO4)2+6NaCl
2Na3PO4+3ZnCl2=6NaCl+Zn3(PO4)2
Na3PO4+3AgNO3=Ag3PO4+3NaNO3
Если я правильно поняла твои +