Уравнения реакции:
(1) CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
(2)3C2H2 = C6H6
m(ч.в.) = 71,1кг*0,9 = 64кг
Рассичтаем количество вещества карбида кальция:
n = m/M = 64000г/64г/моль = 1000моль
По уравнению реакции (1):
n(C2H2) = n(CaC2) = 1000моль, с учетом выхода реакции: 1000*90/100 = 900 моль
По уравнению реакции (2):
n(C6H6) = 1/3n(C2H2) = 300моль, с учетом выхода: 300*45/100 = 135моль
Рассчитаем массу 135моль бензола:
m = n*M = 135моль*78г/моль = 10530грамм
Рассчитаем объем:
V = m/p = 10530г/0,88г/мл = 11966мл
1. Щелочные металлы это металлы первой группы, главной подгруппы.
Они имеют по одному электрону на внешнем энергетическом уровне и отдавать им его выгодно для завершения уровня.
Li, Na, K, Rb, Cs. Основные свойства увеличиваются сверху вниз так как кол-во энергетических уровней увеличивается, атомный радиус увеличевается и тдавать внешний электрон удобнее.
2. На основании периодического закона, с крайних (уже полученных эл-тов) можно было посчитать его молекулярную массу, так же по световой гамме излучаемой даже малым кол-вом этого элемента можно определить его свойства.
3. Sr щелочноземельный активный металл. Он хорошо реагирует с такими неметаллами как водород и азот и образуя гидрид или соль связывает не нужные неметаллы которые таким выводятся из руд. Так же является дешевым видом сырья.
0,2 (0,5) 0,1
0,25
n(P)=6,2/31=0,2 моль
n(O2)=8/16=0,5 моль
m(P2O5)=0,1*142=14,2г
ответ: m(P2O5)=14,2г