1)найдем массу соли в первоначальном растворе:
m=200*0.05=10г
M(BaCl2*2H2O)=244г/моль
n(BaCl2*2H2O)=61/244=0.25моль
M(BaCl2)=208г/моль
m(BaCl2)=208*0.25=52г - масса соли без воды, которую добавят
общая масса соли в растворе:
m=10+52=62г
общая масса раствора:
m=200+61=261г
w=62/261*100%=23.75%
2)m(HNO3,в 12%)=250*0.12=30г
найдем массу раствора, в котором будет 30г кислоты и они же будут составлять 8%:
m(р-ра)=30/0.08=375г
тк 250г раствора у нас уже было, а нажо получить 375, значит необходимо добавить:
m(воды)=375-250=125г
AsH3 + HNO3 = H3AsO4 + NO2 + H2O
H3AsO4 и AsH3 - слабые электролиты, поэтому в р-ре не диссоциирует.
Метод полуреакции:
В зависимости от среды, будем определять что мы будем добавлять вместо недостающего кислорода: в щелочной и нейтральной среде один атом кислорода O = 2 OH- , в кислой O = H2O.
Т. к. у нас гидрит мышьяка реагирует с азотной к-той, то среда будет кислая:
AsH3 + 4H2O -8e > H3AsO4 + 8H(+) | 1
NO3( -) + 2H(+) +1e > NO2 + H2O | 8
Суммарный процесс:
AsH3 + 4H2O + 8NO3(-) + 16H(+) > H3AsO4 + 8H(+) + 8NO2 + 8H2O
Сокращаем:
AsH3 + 8NO3(-) + 8H(+) > H3AsO4 + 8NO2 + 4H2O
Уравниваем:
AsH3 + 8HNO3 = H3AsO4 + 8NO2 + 4H2O
2Na(+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+H2O+CO2
2H(+)+CO3(2-)=CO2+H2O