1.bao(т)+co(г)=ba(т)+co₂(г) δн> 0 2.зн2(г)+n2(г)=2nh3(г) δн< 0 куда смещается равновесие для 1 и 2 реакций? а)при уменьшении температуры б)при увеличении температуры в)при увеличении давления г)при уменьшении давления
Для начала, в первом случае ΔН>0, так как ΔН=-ΔQ, следовательно, ΔQ<0 и реакция эндотермическая. Во втором случае наоборот - экзотермическая.
Согласно принципу Ле-Шателье:
Если на систему в состоянии химического равновесия оказать какое-либо внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону уменьшения оказанного воздействия.
При увеличении температуры, равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, следовательно:
а) 1. в сторону продуктов реакции
2. в сторону исходных веществ
б) наоборот
При увеличении давления - в сторону меньшего количества веществ (считать только газообразные вещества)
в) 1. равновесие не сместится
2. в сторону продуктов
г) наоборот, ну, в первом случае всё так же не смещается
Сколько килограммов меди получается из 120 т обогащённой горной породы, содержащей 20% сульфида меди (I), если выход меди составляет 90% от теоретически возможного? Попроси больше объяснений Следить Отметить нарушение Mrsmail97 21.10.2013 Реклама
ответы и объяснения kurull235 Kurull235 Архивариус
Теоретический процесс извлечения меди из сульфида: Cu₂S ⇒ 2Cu + S 1. Расчет массы сульфида меди (I) в руде: m(Cu₂S) = w(Cu₂S)*m(руды) = 0,2*120т = 24т, 24000 кг 2. Расчет количества вещества сульфида меди (I): n = m/M = 24000кг/160 кг/кмоль = 150 кмоль 3. По уравнению реакции: n(Cu) = 2n(Cu₂S) = 2*150 кмоль = 300 кмоль 4. Расчет массы меди: m(Cu) = n()Cu*M(Cu) = 64кг/кмоль*300 кмоль = 19200 кг или 19,2 т Это рассчитали теоретическую массу. Рассчитаем практическую массу: m(Cu практ.) = η*m(Cu теор.) = 0,9*19,2 т = 17,28 т
Для начала, в первом случае ΔН>0, так как ΔН=-ΔQ, следовательно, ΔQ<0 и реакция эндотермическая. Во втором случае наоборот - экзотермическая.
Согласно принципу Ле-Шателье:
Если на систему в состоянии химического равновесия оказать какое-либо внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону уменьшения оказанного воздействия.
При увеличении температуры, равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, следовательно:
а) 1. в сторону продуктов реакции
2. в сторону исходных веществ
б) наоборот
При увеличении давления - в сторону меньшего количества веществ (считать только газообразные вещества)
в) 1. равновесие не сместится
2. в сторону продуктов
г) наоборот, ну, в первом случае всё так же не смещается