Объяснение:
возможные уравнения реакций между Cu(OH)2 и азотной кислотой, оксидом бария оксидом углерода IV, серной кислотой гидроксидом натрия, соляной кислотой, оксидом серы VI, йодоводородной кислотой, фосфорной кислотой. Надо понимать, что между Cu(OH)2 и следующими реактивами.
Cu(OH)2 + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 H2O
Cu(OH)2 + Ba(OH)2 > реакция не идет
2Cu(OH)2 + СО2 = (СuOH)2CO3 + H2O
Cu(OH)2 + 2HI = CuI2 + 2 H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2 H2O
3Cu(OH)2 + 2H3PO4 = Cu3(PO4)2↓ + 6 H2O
Задание № 1
Оксиды:
NO2 - оксид азота(IV)
SO2 - оксид серы(IV)
CaO - оксид кальция
Основания:
Ba(OH)2 - гидроксид бария
Mn(OH)2 - гидроксид марганца(II)
Соли:
CaSO4 - сульфат кальция
NaCl - хлорид натрия
Fe2(SO4)3 - сульфат железа(III)
Кислоты:
HNO3 - азотная кислота
Задание № 2
4P + 5O2 -> 2P2O5
Реакция соединения.
CaCO3 -> CaO + CO2
Реакция термического разложения.
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Реакция замещения.
2Al + 3S -> Al2S3
Реакция соединения.
Задание № 3
3H2 + N2 -> 2NH3
Реакция соединения.
2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3
Реакция соединения.
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
Реакция горения
2Zn + O2 -> 2ZnO
Реакция соединения.
Задание № 4
Дано:
m(CuO)=320 г
n(CuO)-?
n=m/M
M(CuO)=64+16=80 г/моль
n(CuO)=320/80=4 моль
ответ: 4 моль.
M(KOH)=56гр/моль
n(KOH)=1.79моль
n(CO2)=45/22.4=2моль
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
n(KOH)/n(CO2)=1/2
KOH+CO2=KHCO3
n(KOH)/n(CO2)=1/1
n(KHCO3)=1.79моль
m(KHCO3)=n*M=1.79*100=179гр
ОТВЕТ:179гр
2)H2SO4=2HN3=(NH4) 2SO4
m(H2SO4)=0.735гр*20%=0,147гр
V(NH3)=0.03л
n(H2SO4)=0.147/98=0.0015моль
n(NH3)=0.03/22.4=0.0013моль
1/0.0015=2/x
x=0.003-столько аммиака нужно для реакции
n(NH3)/2=n((NH4)2SO4)/1
n(NH4)2SO4=0.00065моль
m((NH4)2SO4)=n((NH4)2SO4*M((NH4)2SO4)
m((NH4)2SO4)=0.00065*132=0.0858гр
3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
350*0.2=70гр HCl ,70/36.5=1.9178моль
30*0,10=0,3 СaCO3 0.3/100=0.003 моль
СO2=0.003 объем 0,003*22.4=5,712 л и 10%:5,712*0,10=0,05712 л