Лучшим реагентом будет ортофосфат натрия, Na3PO4. Общая жесткость воды состоит из карбонатной(точнее - гидрокарбонатной, которую придают Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2), которая относительно легко убирается кипячением, и постоянную: там участвуют соли тех же кальция и магния, только уже преимущественно хлориды и сульфаты. Они, в отличие от гидрокарбонатов, более стойкие к нагреванию. Например, CaSO4, MgCl2. Ортофосфат натрия легко вступает в реакцию с представленными солями обоих типов, образуя осадок, который легко отделить механически: 3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3 3MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4.
В промышленности также используются ионообменные смолы, но это уже как дополнение к основному ответу.
Я так понимаю, что при написании вопроса 40 градусов превратились в 400. По правилу Вант-Гоффа при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость гомогенной реакции увеличивается в число раз равное температурному коэффициенту. v2/v1 = γ^(∆T/10) Поскольку температурный коэффициент не дан, то пусть он будет равен γ = 2 ∆T = 40 v2/v1 = 2^(40/10) = 2^4 = 16 Итак, при температурном коэффициенте γ = 2 скорость реакции при увеличении температуры на 40 градусов увеличится в 16 раз. Если тебе дан другой температурный коэффициент γ, то подставишь его в формулу v2/v1 = γ^(∆T/10) и посчитаешь изменение скорости реакции.
CaO+2HCl=CaCL2+H2O
CaCL2+H2CO3=CaCO3+2HCl
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2