m(H)=2.5704 г;
m(S)=41.139 г;
m(O)=82.2906 г.
Объяснение:
Зная, что относительная молекулярная масса серной кислоты составляет 98 а.е.м. (атомных единиц массы), а относительные атомные массы водорода, серы и кислорода равны соответственно 1, 32 и 16, вычислим массовые доли элементов в молекуле серной кислоты по формуле:
w(Э)=n(Э)*Ar(Э)/Mr(H2SO4), где n(Э) - количество атомов элемента в молекуле.
Массовые доли приводим в долях единицы.
w(Н)=n(Н)*Ar(Н)/Mr(H2SO4)=2*1/98=0,0204;
w(S)=n(S)*Ar(S)/Mr(H2SO4)=1*32/98=0.3265;
w(O)=n(O)*Ar(O)/Mr(H2SO4)=1*16/98=0.6531.
Т.к. масса серной кислоты по условию равна 126 г, массы элементов составят:
m(Э)=m(H2SO4)*w(Э)
m(H)=m(H2SO4)*w(H)=126*0.0204=2.5704 г;
m(S)=m(H2SO4)*w(S)=126*0.3265=41.139 г;
m(O)=m(H2SO4)*w(O)=126*0.6531=82.2906 г.
1. Находим массу карбоната без примесей:
100 - 10 = 90 %
m(CaCO3) = 90 * 350 / 100 = 315 кг
2. Находим количество вещества карбоната кальция, зная его массу и молярную массу:
n(CaCO3) = m / M = 315 000 / 100 = 3 150 моль
3. По уравнению реакции видим, что n(CaCO3) / n(Co2) = 1 / 1, количества равны, значит
n(CO2) = 3 150 моль
4. Зная количество СО2, находим его объем:
V(CO2) = n * Vm = 3 150 * 22.4 = 70 560 л = 70.56 м³