1. что общего у всех атомов галогенов? как меняются их свойства в группе? 2. галогеноводороды: какие из них сильные кислоты, какие - слабые? 3. фтор как самый сильный окислитель. 4. аллотропия кислорода где элемент кислород встречается в природе? 5.атом кислорода и его степени окисления. кислород как окислитель. 6.молекула атмосферного кислорода. аллотропия кислорода. 7. сера, её ато, степени окисления. 8. серная кислота как сильный окислитель. в чем можно её перевозить и почему? 9. атом азота и его степени окисления. 10. молекула азота и её свойства. что происходит с атмосферным азотом при грозе? 11. атом фосфора и его степени окисления. аллотропия фосфора. 12. элемент фосфор в живых существах. 13. атом углерода и его степени окисления. аллотропия углерода. 14. активированный уголь как адсорбент. 15. элемент углерод в природе. 16. угольная кислота как слабая. её разложение. 17. качественная реакция на соли угольной кислоты. 18. атом кремния и его отличия от атома углерода. оксид кремния в природе. 19. силикатный клей. стекло. 20. окислительно-восстановительные реакции. уравнивание методом электронного . , , ! полностью и с объяснениями: )
2) К примеру HCl сильная кислота, а HF слабая. Хотя HF разъедает стекло.
3) Да. Фтор самый сильный окислитель. Что тут ещё сказать?
4) Есть кислород и озон. Кислород О2 содержится в воздухе, озон ядовит в больших кол-вах и содержится в верхних слоях атмосферы. Озон образуется во время мощных электрических разрядов(во время грозы например).2 валентных электрона.
5) Кислород находится в VIA(халькогены - рождающие руды) группе во 2-м периоде. СО:+2\0\-1\-2. Кислород 2-й по силе окислитель(после фтора).
6) Атмосферный кислород - это озон.
7) Сера находится в VIA(халькогены) группе 3 периода. Степени окисления +6\\+4\+2\+1\0\-1\-2.
8) Для перевозки серной кислоты, нужна ёмкость с которой она не вступает в реакцию (стекло слишком хрупкое) поэтому в цистернах используют покрытие из алюминия, либо перевозят 80-ти процентный олеум в железных цистернах.
9) Азот (N) находится в VA группе 2-го периода. СО: +5\+4\+3\+2\+1\0\-1\-2\-3.
10) Молекула азота (N2). Химически пассивна, однако при больших температурах\напряжении образует оксиды(NO2 к примеру, образуется в грозу). Следовательно во время грозы в воде содержится немного HNO3/HNO2.
11) Атом фосфора (P). СО: +5\+3\+1\0\-1\-3. Аллотропные модификации: P4(красный\белый), P-фосфор жёлтый.
12) Фосфор содержится в виде различных соединений в костях, печени. Фходит в состав нуклиотидов, ферментов, фосфолипидов, нуклеиновых кислот.
13) Углерод (С)(сажа). С-графит\алмаз.Фуллерены С60-С80 и тд. Степени окисления:+4\+3\+2\+1\0\-1\-2\-3\-4.
14) Активированный уголь имеет множество микропор, в которые и поглащается влага.
15) В природе встречается в виде каменного угля, реже графита, очень редко в виде неочищенных алмазов.
16) Угольная кислота является одной из самых слабых так как разлагается на 2 малодиссоциирующих вещества СО2 и Н2О.
17) при добавлении к угольной кислоте любой другой, выделится CО2, который вызовет помутнение известковой воды.
18) Атом кремния (Si) наиболее распространён в виде речного песка(SiO2). СО:+4\+2\0\-4.
19)Силикатный клей Na2SiO3 и K2SiO3, стекло Na2O*Ca2O*6SiO2
20) Что за глупости? =)