Складіть напівструктурну формулу пропанової кислоти! будь !

👇

Увидеть ответ

Ответ:

мерейтурссар

09.04.2020

O
//
CH₃ - CH₂ - C
\
OH

4,4(40 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

kurnikova2

09.04.2020

Ацетилен H-C≡C-H:

2) молекула содержит 2 атома углерода,
5) обесцвечивает бромную воду.

Неверные варианты:
1) основной компонент природного газа не ацетилен, а метан,
3) не двойной, а тройной связью
4) ацетилен плохо растворим в воде (хотя и лучше, чем остальные углеводороды)

Олово можно получить:
3) Теоретически, в соответствии с рядом напряжений металлов магний может вытеснить олово из водного раствора его соли.

Однако из ряда напряжений металлов есть исключения - медь вытесняет олово из концентрированного подкисленного раствора SnCl2. Однако такого варианта в задании нет.

Остальные варианты маловероятны
1) Оксид олова (II) SnO восстанавливается до металлического олова водородом, углерода, кремнием, бором. (но не медью)
Оксид олова (IV) SnO₂ восстанавливается до металлического олова водородом, монооксидом углерода, парами спирта, магнием, алюминием (но не медью).
2) О реакции водорода с гидроксидом олова не сообщается.
4) Кислород как сильный окислитель, скорее, вытеснит хлор из хлорида олова, а не олово. То есть образует оксид олова.

4,6(48 оценок)

Ответ:

ОливияСэм

09.04.2020

δt = 1 ч = 3600 с

i = 0,268 a

v(h2) = 11,2 мл = 11,2*10^(-3) л

f = 965480 кл/моль

сульфат кадмия cdso4 – соль, образованная слабым основанием cd(oh)2 и сильной кислотой h2so4 которая в водном растворе гидролизуется по катиону.

2cdso4 + 2н2о = (cdoh)2so4 + h2so4

cd (2+) + н2о = cdoh(+) + н (+) (ph < 7 – среда кислая)

анодный процесс

при электролизе растворов солей, содержащих в своем составе сульфат-ион so4(2-) на аноде происходит окисление воды с выделением свободного кислорода.

анод (+) 2н2о – 4е = 4н (+) + о2↑ (рн < 7)

катодный процесс.

поскольку кадмий в ряду напряжений стоит после алюминия и до водорода, то на катоде одновременно будут протекать два процесса – восстановление ионов cd(2+) и восстановление ионов водорода н (+) (поскольку среда кислая)

cd(2+) + 2e = cd↓

2h(+) + 2e = h2↑

суммарная реакция на катоде

катод cd(2+) + 2h(+) + 4e = cd + h2↑

тогда процессы окисления – восстановления, протекающие при электролизе раствора сульфата кадмия cdso4

2н2о – 4е = 4н (+) + о2↑ | 1 - окисление

cd(2+) + 2h(+) + 4e = cd + h2↑ | 1 – восстановление

суммарно

cd(2+) + 2h(+) + 2н2о = cd + h2↑ + 4н (+) + о2↑

после подобных

cd(2+) + 2н2о = cd + h2↑ + 2н (+) + о2↑

уравнение реакции в молекулярном виде

cdso4 + 2н2о = cd + h2↑ + н2so4 + о2↑

поскольку на катоде одновременно протекают два процесса – восстановление ионов cd(2+) и восстановление ионов водорода h(+), то суммарное количество электричества, затраченное на восстановление ионов кадмия и водорода, будет равно количеству электричества, прошедшего через электролит.

чтобы найти выход по току для кадмия найдем выход по току для водорода.

эквивалентный объем водорода найдем как эквивалентный объем двухатомного газа при н. у.

vэкв (н2) = vm/(2*z(н2)) = 22,4/(2*1) = 11,2 л

vm = 22,4 л/моль – молярный объем при н. у.

z(н2) = 1 – число связей в молекуле н2

по первому закону фарадея найдем количество электричества, затраченное на восстановление водорода объемом 11,2 мл.

v(h2) = vэкв (н2)*q(h2)/f

q(h2) = v(h2)*f/vэкв (н2) = 11,2*10^(-3)*96480/11,2 = 96,48 кл

суммарное количество электричества, прошедшее через электролит.

q = i*δt = 0,268*3600 = 964,8 кл

количество электричества, затраченное на восстановление ионов кадмия.

q(cd) = q – q(h2) = 964,8 – 96,48 = 868,32 кл