1. Найдем массовую долю олова в сплаве:
w(Sn)=100%-46,5%=53,5%
2. Вычислим массу каждого металла в сплаве:
m(Pb)=89 г*0,465=41,385 г
m(Sn)=89 г*0,535=47,615 г
3. Составим уравнение реакции восстановления оксида свинца(2) углём:
PbO + C = Pb + CO
4. Вычислим количество вещества - свинца (Pb) по формуле n=m\M
n(Pb)=41,385г\ 207 г\моль≈0,2 моль
5. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида свинца(2) -PbO ( сравним коэффициенты : перед свинцом и оксидом свинца(2) стоит коэффициент 1 , так как 1=1, то n(Pb)=n(PbO):
По уравнению реакции:
n(PbO)=n(Pb)=0,2 моль
6. Вычислим массу оксида свинца(2) по формуле m=n*M:
m(PbO)=0,2 моль * 223 г\моль=44,6г
7. Составим уравнение восстановления углём оксида олова(4):
SnO₂ + C = Sn + CO₂
8. Найдём количество вещества олова(Sn) по формуле n=m\M:
n(Sn) = 47,615г \ 119 г\моль=0,4 моль
9. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида олова(4) - SnO₂ ( сравним коэффициенты : перед оловом и оксидом олова(4) коэффициент равен 1, так как 1=1 , то n(SnO₂)=n(Sn):
По уравнению реакции:
n(SnO₂)=n(Sn)=0,4 моль
10. Найдём массу оксида свинца(4)-SnO₂ по формуле m=n*M
m(SnO₂)=0,4 моль * 151 г\моль= 60,4г
a) Дано:
V(H2) = 1,2 л
V(Cl2) = 2,4 л
V(HCl) - ?
H2 + Cl2 = 2HCl
n(H2) = V(H2)/VA = 1,2 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль
n(Cl2) = V(Cl2)/VA = 2,4 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль
0,05 < 0,1
Cl2 в избытке, расчет по H2
n(HCl) = 2n(H2) = 2*0,05 = 0,1 моль
V(HCl) = n(HCl)*VA = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л
ответ: 2,24 л
б) Дано:
m(AgNO3) = 17 г
n(NaCl) = 0,2 моль
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
M(AgNO3) = 108 + 14 + 16*3 = 170 г/моль
n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3) = 17 г / 170 г/моль = 0,1 моль
0,1 < 0,2
NaCl - в избытке, расчет по AgNO3
n(AgNO3) = n(AgCl)
M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль
m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl) = 0,1 моль * 143,5 г/моль = 14,35 г
ответ: 14,35 г
