Запишем электронную конфигурацию атома фтора: 1S2 2S2 2P5. На последнем энергетическом уровне 1 валентный электрон. Молекула фтора F-F образуется за счет валентных электронов с каждого атома. Итого образуется одна общая пара - соответственно одинарная связь в молекуле
Сначала находим массу этилового спирта, т.к. 100 мл =100см^3(кубических),то 100 мл* 0.8 г/cм3= 80 г спирта. Но так как нам сказано 50%, то делим нашу массу на 2. 80г/2=40 г Теперь находим по формуле сколько это в молях, т.е. n=m/Mr= 40г/ 46г/моль= 0.87 моль Теперь составляем уравнение: С6H12O6=2CO2+2C2H5OH(процесс алкогольного брожжения) теперь пишем снизу от глюкозы ее моли по условию(то что мы высчитали) и по уравнения, т.е. коэффиценты. у нас получается 1 неизвестная, назовем ее x и пропорция 1-2 x-0.87 x=1*0.87/2 x= 0.435 моль. теперь находим массу по формуле m=Mr*n= 180 г/моль*0.435моль=78.3 г. Вот и всё, если что - спрашивайте.
В веществе СО2 (углекислый газ, оксид углерода (IV) ) атом углерода имеет степень окисления +4 и валентность IV
Углерод находится в главной подгруппе IV группы периодической системы химических элементов. Электронная формула атома углерода имеет вид 1s22s2p2, это р-элемент, проявляющий неметаллические свойства. В невозбужденном состоянии углерод проявляет валентность II, при переходе в возбужденное состояние – IV. Характерные степени окисления в соединениях –4, +2, +4, например:
Молекула фтора F-F образуется за счет валентных электронов с каждого атома. Итого образуется одна общая пара - соответственно одинарная связь в молекуле