а) Период - горизонтальный ряд химических элементов, в котором слева на право ослабевают металлические и усиливают неметаллические свойства.
б) Группа - вертикальный ряд химических элементов, в котором сверху вниз усиливаются металлические свойства.
I группа - H (водород), Li (литий), Na (натрий), K (калий), Cu (медь), Rb (рубидий), Ag (серебро), Cs (Цезий), Au (золото), Fr (франций).
II группа - Be (бериллий), Mg (магний), Ca (кальций), Zn (цинк), Sr (стронций), Cd (кадмий), Ba (барий), Hg (ртуть), Ra (радий).
VI группа - N (азот), P (фосфор), V (ванадий), As (мышьяк), Nb (ниобий), Sb (сурьма), Ta (тантал), Bi (висмут), Db (дубний).
Периодический закон Д. И. Менделеева имеет следующую формулировку: «свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов»
и так 4 период начинается с К, щелочной металл, Са-щелочно-земельный, далее идет ряд d-металлов со Sc по Zn, у некоторых из них проявляются амфотерные свойства... далее Ga, Ge уже почти неметаллы, и далее As по Kr явные неметаллы