Нам известно,что это элементы 1 группы главной подгруппы,смотрим в таблицу Менделеева: у элементов 1А оксиды "существуют" в форме Э2О(э-это элемент). Дальше найдем массовую долю кислорода в этом соединении(мы знаем,что кислород у нас 1 в этом соединении) w(O)=100%-74,1935%=25,8065% Мы знаем,что чтобы найти массовую долю,мы пользуемся формулой m(Элемента)*100%/m(вещества),тогда подставим в неё всё,что нам известно о кислороде: 25,8065=16*100/х(х-это масса вещества) найдем массу это вещества,используя свойство пропорции: 25,8065х=1600 х=1600/25,8065 х=61,9998 теперь найдем массу этого вещества,которое нам нужно найти: 16(масса кислорода)+х=61,9998 х=61,9998-16=45,9998 Но так как мы выяснили,что у нас формула данного оксида Э2О,то эта масса приходится на 2 таких элемента,теперь найдем массу 1 элемента: 45,9998/2=22,9999 а теперь заглядываем в таблицу Менделеева и ищем элемент с такой массой-это натрий(Na) (масса чуть-чуть отличается,т.к. я округляла массу кислорода при расчетах,но если этого не делать,то ты получишь точную массу натрия) А теперь составим его оксид,гидроксид и определим их характеры(опять же пользуемся таблицей Менделеева): Оксид: Na2O(основный,т.к. при взаимодействии с водой натрий образует гидроксид,а не кислоту) Гидроксид: NaOH-основание вот и всё :) Если тебе нужно оформление,как задачи,то прикрепляю фото(надеюсь,что ты разберешь,что там написано),но там я до конца задание не дорешивала.
Решим как задачу. Дано: m(NaOH) = 4 г; m(H2S) = 6 г. Найти: m(Na2S) = ? Решение: 1) Сначала нужно написать уравнение реакции: 2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O 2) Так как нам даны массы двух веществ, то возможно, что эта задача на избыток и недостаток, а такие задачи решаются лишь по тому веществу, которое находиться в недостатке. Но перед тем как понять, какое вещество в избытке, а какое - в недостатке, нужно рассчитать количество каждого вещества, то есть моль обоих предложенных веществ. 3) Найдем количество моль гидроксида натрия (NaOH): Общая формула n = m / M; M(NaOH) = 23 * 1 + 16 * 1 + 1 * 1 = 40 г/моль; n(NaOH) = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль. 4) Найдем количество моль сероводородной кислоты (H2S): Общая формула n = m / M; M(H2S) = 1 * 2 + 32 * 1 = 34 г/моль; n(H2S) = 6 г / 34 г/моль = 0,18 моль. 5) Из уравнения реакции видно, что количество вещества гидроксида натрия (NaOH) в два раза больше, чем количество вещества сероводородной кислоты (H2S), так как соотношение молекул 2 : 1, так чтобы определить, какое вещество в избытке, а какое - в недостатке, возьмем количество моль гидроксида натрия (NaOH) за х, и тогда получаем следующую пропорцию: х моль = 0,18 * 2 / 1 = 0,36 моль; Однако получившееся число больше, чем то, которое получилось при расчетах, а это значит, что гидроксид натрия (NaOH) находиться в недостатке, а сероводородная кислота (H2S) - в избытке. Выходит, дальнейшую задачу нам нужно решать на основе гидроксида натрия (NaOH). 6) Из уравнения реакции видно, что количество вещества сульфида натрия (Na2S) в два раза меньше, чем количество вещества гидроксида натрия (NaOH), а это значит, что n(Na2S) = 0,1 моль : 2 = 0,05 моль. 7) Теперь на основе полученных данных осталось лишь найти массу средней соли, то есть сульфида натрия (Na2S): Общая формула n = m / M; m = n * M; M(Na2S) = 23 * 2 + 32 * 1 = 78 г/моль; m(Na2S) = 0,05 моль * 78 г/моль = 3,9 г. ответ: m(Na2S) = 3,9 г, то есть правильным вариантов ответа является вариант А).
М(СаСО₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
V(СО₂) = (20 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (100 г/моль * 1 моль) = 4,48 л