Применение гидроксидов
Гидроксиды находят широкое применение в промышленности и быту. Например, большое значение имеет гидроксид кальция. Это белый рыхлый порошок. При смешивании его с водой образуется так называемое известковое молоко. Так как гидроксид кальция немного растворяется в воде, то после отфильтровывания известкового молока получается прозрачный раствор – известковая вода, которая мутнеет при пропускании через неё диокисда углерода. Гашеную известь применяют дляприготовления бордосской смеси –средства борьбы с болезнями и вредителями растений. Известковое молоко широко используют в химической промышленности, например при производстве сахара, соды и других веществ.
Гидроксид натрия применяют для очистки нефти, производства мыла, в текстильной промышленности. Гидроксид калия и гидроксид лития используют в аккумуляторах.
Объяснение:
13.6 (%)
Объяснение:
Найдём массу вещества в 1-ом растворе:
m1(в.-ва) = mр.-ра1(в.-ва)*w1(в.-ва)/100 = 160*15/100 = 24 (г).
Найдём массу вещества во 2-ом растворе:
m2(в.-ва) = mр.-ра2(в.-ва)*w2(в.-ва)/100 = 140*12/100 = 16.8 (г).
Найдём массу вещества в новом растворе:
m3(в.-ва) = m1(в.-ва) + m2(в.-ва) = 24 + 16.8 = 40.8 (г).
Найдём массу нового раствора:
mр.-ра3(в.-ва) = mр.-ра1(в.-ва) + mр.-ра2(в.-ва) = 160 + 140 = 300 (г).
Найдём массовую долю вещества в новом растворе:
w3(в.-ва) = (m3(в.-ва)/mр.-ра3(в.-ва))*100 = (40.8/300)*100 = 13.6 (%).
2) 2K + Cl2 -> 2KCl
3) 3Al + 2S -> Al3S2
4) 2Na + H2 -> 2NaH
5) 2Cl2 + 7O2 -> 2Cl2O7
6) 2P + 3Cl2 -> 2PCl3
7) Al2O3 + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O
Al2O3 + 6H[+] + 6NO3[-] -> 2Al[+3] + 6NO3[-] + 3H2O
Al2O3 + 6H[+] -> 2Al[+3] + 3H2O
8) SO3 + 2NaOH -> Na2SO4 + H2O
SO3 + 2Na{+] + 2OH[-] -> 2Na[+] + SO4]2-] + H2O
SO3 + 2OH[-] -> SO4[2-] + H2O
9) K2CO3 + Ba(NO3)2 -> BaCO3 + 2KNO3
2K[+] + CO3[2-] + Ba[+2] + 2NO3[-] -> BaCO3 + 2K[+] + 2NO3[-]
Ba[+2] + CO3[2-] -> BaCO3
вас.