(по 9 класс кузнецова, левкин №3-91) смешали два раствора, содержащих сульфат натрия массой 71 г и хлорид бария массой 52 г. вычислите массу образовавшегося осадка.
Карбонат аммония очень неустойчивое соединение и во влажном воздухе легко гидролизуется (NH₄)₂CO₃ ⇔ NH₄HCO₃ + NH₃*H₂O его можно определить по запаху аммиака.
Если нюхать не хочется, можно нагреть немного раствора до 60°С и поместить над паром влажную фиолетовую лакмусовую бумажку, в присутствии аммиака она окрасится в синий цвет. (NH₄)₂CO₃ = 2NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O
Еще больше усиливает гидролиз нагревание с небольшим количеством щелочи. Выделившийся аммиак определяется влажной лакмусовой бумажкой. (NH₄)₂CO₃ + 2NaOH = Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O
n(Na2SO4)=71/142=0,5 моль
n(BaCl2)=52/208=0,25 моль - недостаток
n(BACl2)=n(BaSO4)
m(BaSO4)=0,25*233=58,25 г