Радиус атома серы больше, чем радиус атома кислорода. Кислород проявляет более сильные неметаллические свойства, более сильные окислительные
Объяснение:
Сходство: на внешнем энергетическом уровне 6 электронов у каждого, низшая степень окисления равна -2.
Различия: у кислорода - 2 энергетических уровня, у атома серы - три, поэтому при переходе в возбужденное состояние в атоме серы есть возможность распаривания электронов и их переходе на свободный 3d подуровень. получается, что сера может образовать 4 и 6 связей (по числу неспаренных электронов). Возможные степени окисления серы: +4, +6. У кислорода возможность распаривания отсутствует, поэтому у него только 2 неспаренных электрона и атом кислорода может образовать 2 связи и проявляет степень окисления +2 (в молекуле фторида кислорода OF2).
зависит от энергии ионизации атома и его сродства к электрону, Р. Малликен ввёл представление об электроотрицательности атома А как о средней величине энергии связи наружных электронов при ионизации валентных состояний (например, от А− до А+) и на этой основе предложил очень простое соотношение для электроотрицательности атома (В объяснении) где J1A и εA — соответственно энергия ионизации атома и его сродство к электрону.
Объяснение:
1 А
X= __ ( + перевёрнутая "э" и рядом "А" )
2 1
Надеюсь ты понял(а) что я тут понаписала
m(AgNO3)=34 г
M(AgNO3)=108+48+14=170 г/моль
m(AgNO3)=M*v=170 г/моль*1 моль=170 г/моль
M(AgCl)=108+35,5=143,5 г/моль
m(AgCl)=M*v=143,5г/моль*1 моль=143,5 г
ответ:143,5 г.