Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑
1) Степень окисления : 0 +1 -1 +2 -1 0
Zn HCl ZnCl2 H2
2) реакция замещение.
3) Zn-цинк ; HCl -соляная кислота; ZnCl2-хлорид цинка; H2 - водород
4) (процессы окисления) Zn(0) -2e = Zn (+2) |1 восстановитель
( процессы восстановления) H(+1) +2e=H2 (0) |1 окислитель
1) 0 +2 -2 +2 -2 0
2) реакция замещение.
3) Zn-цинк;FeSO4-сульфат железа(2);ZnSO4-сульфат цинка (2);Fe-железо.
4) (процессы окисления) Zn(0) -2e = Zn (+2) |1 восстановитель
( процессы восстановления) Fe(+2) +2e=Fe (0) |1 окислитель
2H3PO4 + 3Mg = Mg3PO42 + 3H2
n(H3PO4) = m(H3PO4)/M(H3PO4) = 27/98 = 0,28 моль
По уравнению n(H2) = 3/2 * n(H3PO4) = 3/2 * 0,28 = 0,42 моль
V(H2) = n(H2)*Vm = 0,42*22,4 = 9,4 л.