Question

1) рассчитайте массу гидроксида натрия naoh, необходимого для реакции для реакции с 542г 8-и процентного раствора серной кислоты. в результате реакции образовалась средняя соль na^2so^4 2) вычислите объем водорода (н. полученный при действии достаточного количества магния на 125г 10-и процентного раствора соляной кислоты

Answer 1

1)  
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O

m(H₂SO₄) = 542 * 8 : 100 = 43,36
M(H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40
m(NaOH) = (40 г/моль * 2 моль * 43,36 г) : (98 г/моль * 1 моль) = 35,4 г

2) 
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

m(HCl) = 125 * 10 : 100 = 12,5
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 
V(H₂) = (12,5 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (36,5 г/моль * 2 моль) = 3,84 л