ответ: 4%
Дано:
m (р-ра) = 200 г ;
ω (соли в р-ре) = 10 % ;
+ 300 мл воды.
Найти:
ω (соли в новом р-ре) — ?
1. Найдём массу соли в изначально данном растворе.
m (соли) = 200 г · 10 % ÷ 100 % = 20 (г) - соли.
2. Теперь узнаем массу воды в этом же растворе.
200 г – 20 г = 180 (г) - воды.
3. К раствору добавили 300 мл воды. Переведём в граммы. 300 мл воды = 300 г воды.
200 г + 300 г = 500 (г) - масса воды в новом растворе.
4. Масса соли осталась та же, а вот воды прибавилось. Теперь узнаем массовую долю соли в новом растворе.
ω (соли в новом р-ре) = 20 г · 100 % ÷ 500 г = 4 (%).
ответ: 4 %.
Задание 1.
•H2SO4 + NH3
Число атомов водорода: Н2+Н3=Н5⇒ 5 атомов водорода
Число атомов кислорода: О4⇒ 4 атома кислорода
•CH4 + H2O
Число атомов водорода: Н4+Н2=Н6⇒ 6 атомов водорода
Число атомов кислорода: О2 (т.к. молекула кислорода двухатомная)⇒ 2 атома кислорода
•2Al(OH)3 + 3H2SO4
Число атомов водорода: 2Н3+3Н2=Н12⇒ 12 атомов водорода
Число атомов кислорода: 2О3+3О4=О18⇒ 18 атомов кислорода
•Ca(OH)2 + C2H2
Число атомов водорода: Н2+Н2=Н4⇒ 4 атома водорода
Число атомов кислорода: О2 (т.к. молекула кислорода двухатомная)⇒ 2 атома кислорода
•2NH3 + H3PO4
Число атомов водорода: 2Н3+Н3=Н9⇒ 9 атомов водорода
Число атомов кислорода: О4⇒ 4 атома кислорода
Задание 2.
А. 2Hg → 2Hg+O2 B. 2Al+3I2 → 2AlI3 C. 2P+5Cl2 → 2PCl5 D. 2FeO3+C → 4Fe+3CO2 E. 2AgO → 2Ag+O2
Задание 3.
А. Конечное уравнение: CH4+2O2 → CO2+2H2O
Тип реакции: горение
В. Конечное уравнение: CaCO3 → CaO+CO2 (т.е. тут мы ничего не меняем)
Тип реакции: разложение
С. Конечное уравнение: N2+3H2 → 2NH3
Тип реакции: соединение
D. Конечное уравнение: Fe+2HCL → FeCl2+H2
Тип реакции: замещение
Задание 4.
Дано:
Уравнение CuO+H2=Cu+H2O
m(CuO) - 80 г
m(H2) - 2 г
m(H2O) - 18 г
m(Cu) - ? г
Решение: Уравнение CuO+H2=Cu+H2O окончательное и не требует добавления индексов или коэффициентов⇒ пользуясь законом сохранения массы веществ (масса исходных веществ CuO+H2 равна массе продуктов реакции Cu+H2O) можно найти массу меди (Cu), т.к. массы остальных веществ нам известны:
CuO+H2=Cu+H2O⇒ Cu=(CuO+H2) - H2O, а дальше подставляем значения: Cu=(80+2)-18=64 г
Проверяем: CuO(80 г)+H2(2г)=Cu(64 г)+H2O(18 г) ⇒82=82
ответ: масса меди равна 64 г.
Объяснение:
вроде правильно
CH3COOH + H2O = CH3COO[-] + H3O[+]
NH3 + H2O = NH4[+] + OH[-]
К протолитическим реакциям относят реакции нейтрализации и гидролиза.
2) Окислительно-восстановительные реакция - это реакции в которых элементы меняют степень окисления, например:
2HCl + Ca -> CaCl2 + H2
2H[+] + 2e -> H2[0] | 1 восстановление, окислитель
Ca[0] - 2e -> Ca[+2] | 1 окисление, восстановитель
Окислитель - это вещество, принимающая электроны.
Восстановитель - это вещество, отдающее электроны.
Есть ещё реакции в которых степень окисления вещества меняется в определённых условиях, например:
16HCl + 2KMnO4 -> 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
В этом случае степень окисления марганца изменилась вот таким образом:
Mn[+7] + 5e -> Mn[+2] | восстановление, окислитель
Это произошло потому что реакция происходила в кислой среде, за счёт соляной кислоты (HCl).
3) Гетерогенные реакции - это реакции между реагентами, которые находятся в разных агрегатных состояниях и между ними есть поверхность раздела, на которой и происходит реакция. Газ-тв, газ-жид, жид - тв.
Mg(тв.) + 2HCl(ж.) -> MgCl2 + H2
4) Реакция комплексообразования - это такие реакции, в которых образуются комплексные соединения, например:
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O -> 2Na[Al(OH)4] - тетрагидроксоалюминад натрия.
ZnO + 2NaOH + H2O -> Na2[Zn(OH)4]
Кажется всё.
вас.