1) Растворимость AgNO3 в 100 г воды при 30°C равна 274,5 г.
2) При охлаждении насыщенного при 30°C раствора массой 200 г до 0°C выпал осадок массой 81,3 г.
Нам нужно определить растворимость соли при очень быстром охлаждении.
Для начала, давайте разберемся с понятием насыщенного раствора. Насыщенный раствор - это раствор, в котором растворенное вещество находится в равновесии с его осадком при данной температуре.
При охлаждении насыщенного раствора осадок выпадает, поэтому мы можем сказать, что при 0°C раствор насыщен, и его концентрация достигла предела растворимости.
Теперь, чтобы определить растворимость соли при очень быстром охлаждении, мы должны рассмотреть ситуацию при 30°C и 0°C.
Известно, что при 30°C растворимость AgNO3 в 100 г воды составляет 274,5 г. Мы можем предположить, что при 0°C растворимость будет меньше из-за уменьшения температуры.
Чтобы определить эту растворимость, нам необходимо отнять массу выпавшего осадка (81,3 г) от массы насыщенного раствора при 30°C (200 г).
200 г (насыщенный раствор при 30°C) - 81,3 г (осадок при 0°C) = 118,7 г
Таким образом, растворимость AgNO3 при очень быстром охлаждении до 0°C составляет 118,7 г.
Обоснование: При очень быстром охлаждении раствора шумер AgNO3 образуется насыщенный раствор при 0°C, и его растворимость составляет 118,7 г. Это происходит потому, что при охлаждении растворности некоторых веществ уменьшаются из-за уменьшения количества тепловой энергии и изменения способности раствора вмещать растворенные вещества.
Пошаговое решение:
1) Расстовимость AgNO3 при 30°C - 274,5 г в 100 г воды.
2) Масса насыщенного раствора при 30°C - 200 г.
3) Масса осадка при 0°C - 81,3 г.
4) Расстовимость AgNO3 при 0°C = Масса насыщенного раствора при 30°C - Масса осадка при 0°C = 200 г - 81,3 г = 118,7 г.
Надеюсь, что данное объяснение и решение позволят вам лучше понять процесс и получить правильный ответ на ваш вопрос.
Хорошо, давайте разберем каждое уравнение электролитической диссоциации по очереди:
a) Оксид цинка. Оксид цинка имеет формулу ZnO. Он разлагается на ионы водорода (H+) и ионы оксида (O2-). Таким образом, уравнение электролитической диссоциации оксида цинка выглядит следующим образом:
ZnO -> Zn2+ + O2-
b) Гидроксосульфат алюминия. Гидроксосульфат алюминия имеет формулу Al(HSO4)3. Он разлагается на ионы алюминия (Al3+), ионы гидроксида (OH-) и ионы сульфата (SO4^2-). Вот уравнение электролитической диссоциации гидроксосульфата алюминия:
Al(HSO4)3 -> Al3+ + 3H+ + 3HSO4-
c) Хлорид железа (|||). Хлорид железа (|||) имеет формулу FeCl3. Он разлагается на ионы железа (|||) (Fe3+) и ионы хлорида (Cl-). Уравнение электролитической диссоциации хлорида железа (|||) выглядит следующим образом:
FeCl3 -> Fe3+ + 3Cl-
d) Фосфат калия. Фосфат калия имеет формулу K3PO4. Он разлагается на ионы калия (K+) и ионы фосфата (PO4^3-). Вот уравнение электролитической диссоциации фосфата калия:
K3PO4 -> 3K+ + PO4^3-
Надеюсь, это решение с обоснованием и пошаговым решением помогло вам понять, как записывать уравнения электролитической диссоциации для данных соединений. Если у вас остались какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать их.
сума коэффициентов: 9