Для приготовления корейской моркови по рецепту используют 9% раствор уксуса. В шкафу имеется только уксусная эссенция, на бутылке написано "Концентрация 80%".
Сколько нужно взять эссенции и воды, чтобы приготовить 120 г 9%-ного раствора уксуса.
Решение
Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
80%- это 0,8 в долях единицы, а 9% - 0,09
Пусть масса эссенции равна Х граммов. Так как пр разбавлении масса растворенного вещества не изменяется, то можем записать:
0,8*Х = 120*0,09
0,8Х = 10,8
Х = 13,5
Значит, эссенции нужно взять 13,5 г , а воды: 120 - 13,5 = 106,5 г
1) Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2) Пусть m(Mg), тогда m(Al)=50-m(Mg)
m(Mg)+m(Al)=50
n(Mg)=m(Mg)/24
n(Al)=(m(Al)=50-m(Mg))/27
3) Пусть Vа(H2) тогда Vб(H2)=48,25-Vа(H2)
n1(H2)=Vа(H2)/22,4
n2(H2)=(48,25-Vа(H2))/22,4
4) Из первого уравнения следует: n(Mg)=n1(H2), тогда
m(Mg)/24=n1(H2)=Vа(H2)/22,4 (а)
Из второго уравнения следует: 2n(Al)=3n2(H2), тогда
50-m(Mg))/27=(48,25-Vа(H2))/22,4 (б)
Решая систему уравнений а и б находим, что m(Mg)=39,7г w(Mg)=79,4%
Но в ответе сказано, что w(Mg)=89,8% соответственно w(Al)=10,2%
Объяснение:
n(Fe)=98/56=1,75 моль
n(Fe)/2=n(H2)/3
n(H2)=n(Fe)*3/2=1,75*3/2=2,625 г
V(H2)=2,625*22,4=58,8 л