Сначала определяем массу гидроксида натрия, содержащегося в 500мл (=0,5л) 0,2 М раствора:
C= m/(M*V)
М = 40 г/моль;
m= 0,2 моль *40*0,5 = 4г
Далее надо определить, в каком объеме раствора с массовой долей гидроксида натрия 28% содержится 4г гидроксида натрия:
28г – 100/1,31 (мл)
4г – x (мл) x= 4*100/(28*1,31)=400/36,68=10,91 мл
Следовательно, чтобы приготовить 500 мл 0,2 М раствора натрия гидроксида, надо израсходовать 10,91мл раствора натрия гидроксида с массовой долей натрия гидроксида , равной 28%
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O