Здесь можно использовать ПР - произведение растворимости. Для фосфата кальция при 20 градусах Цельсия ПР = 2*10^(-29) (взято из Ю.Ю.Лурье Справочник по аналитической химии. 1979. Это было под рукой. В других источниках значение может и отличаться, но не обязательно). Находим, сколько моль фосфата кальция содержится в 1 литре насыщенного раствора. Диссоциация: Ca3(PO4)2 <=> 3Ca(2+) + 2 PO4(3-) ПР = ([Ca2+]^3) * ([PO4(3-)]^2) Если концентрация Ca3(PO4)2 равна х, то согласно уравнению диссоциации: ПР = (3х^3)*(2x^2) = 9х^3 * 4x^2 = 36x^5. Подставляем значение ПР и решаем уравнение: 36х^5 = 2*10^(-29), x^5 = 0,056*10^(-29), x = 7,48*10^(-16). Значит, в 1 л содержится 7,48*10^(-16) моль Са3(РО4)2. Молярная масса фосфата кальция: М(Са3(РО4)2) = 310 г/моль. Знаем количество вещества, знаем молярную массу. Можем найти массу соли. m(Са3(РО4)2) = M(Са3(РО4)2)*n(Са3(РО4)2) = 310 г/моль * 7,48*10^(-16) моль = 2318,8*10^(-16) г = 2,3*10^(-13) г. Очень малое количество. Что и понятно, так как фосфат кальция относится к практически нерастворимым солям.
Концентр- Ступень обучения, связанная с предыдущей единством содержания и отличающаяся от нее большей сложностью и объемом. Преподавание разбито на два концентра.
Раство́р — гомогенная (однородная) смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. «Гомогенный» — значит, каждый из компонентов распределен в массе другого в виде своих частиц, то есть атомов, молекул или ионов
Разбавленный раствор — раствор с низким содержанием растворённого вещества. Отметим, что не всегда разбавленный раствор является ненасыщенным — например, насыщенный 0,0000134М раствор практически нерастворимого хлорида серебра является очень разбавленным. Граница между разбавленным и концентрированным растворами весьма условна.
Уравнение реакции нейтрализации едкого натра соляной кислотой выглядит так: NaOH + HCl > NaCl + H2O. Согласно этому уравнению, на 1 моль NaOH приходится 1 моль кислоты. Тогда на 100*10/(100*40) = 0,25 моль щёлочи должно приходиться 0,25*36,5 = 9,125 граммов кислоты, а по условию задачи эта величина составляет 10 граммов. Значит, в недостатке находится щёлочь - по ней и ведём расчёты.
Согласно уравнению, из 0,25 моль NaOH образуется 0,25*75,5 = 18,875 граммов соли (хлорида натрия). Общая масса раствора равна 100 + 100 = 200 граммов. Массовая доля соли в полученном растворе равна 18,875*100/200 = 9,44%.
Для фосфата кальция при 20 градусах Цельсия ПР = 2*10^(-29) (взято из
Ю.Ю.Лурье Справочник по аналитической химии. 1979. Это было под рукой. В других источниках значение может и отличаться, но не обязательно).
Находим, сколько моль фосфата кальция содержится в 1 литре насыщенного раствора.
Диссоциация:
Ca3(PO4)2 <=> 3Ca(2+) + 2 PO4(3-)
ПР = ([Ca2+]^3) * ([PO4(3-)]^2)
Если концентрация Ca3(PO4)2 равна х, то согласно уравнению диссоциации:
ПР = (3х^3)*(2x^2) = 9х^3 * 4x^2 = 36x^5.
Подставляем значение ПР и решаем уравнение:
36х^5 = 2*10^(-29),
x^5 = 0,056*10^(-29),
x = 7,48*10^(-16).
Значит, в 1 л содержится 7,48*10^(-16) моль Са3(РО4)2.
Молярная масса фосфата кальция:
М(Са3(РО4)2) = 310 г/моль.
Знаем количество вещества, знаем молярную массу. Можем найти массу соли.
m(Са3(РО4)2) = M(Са3(РО4)2)*n(Са3(РО4)2) = 310 г/моль * 7,48*10^(-16) моль = 2318,8*10^(-16) г = 2,3*10^(-13) г.
Очень малое количество. Что и понятно, так как фосфат кальция относится к практически нерастворимым солям.