При сжигании предельного одноатомного спирта израсходовано 6,72л (н.у.) кислорода. в результате реакции получили углекислый газ и 5,4г водяных паров. определите молекулярную формулу исходного спирта.
V(HCI)-? 1. Определим количество вещества в 78,2л пропана: n(C₃H₆)=V(C₃H₆)÷Vm=78,2л÷22,4л./моль=3,49моль 2. Запишем уравнение хлорирования пропана: (hv) CH₃-CH₂-CH₃ + CI-CI →→→HCl + CH₃-CHCl-CH₃
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль пропана образуется 1моль хлороводорода и 1 моль 2-хлорпропана. По условию задачи в реакцию вступает 3,49моль пропана значит образуется 3,49моль хлороводорода. n(HCI)=3,49моль
СnH2n+2O + 1.5n O2 -> nCO2 + (n+1)H2O
n H2O = 5.4/18 = 0,3 моль .. n H = 2n(H2O) = 0,6 моль
n O2 = 6.72/22,4=0.3 моль
по реакции
1.5n=0.3
n=0.2
n CO2 = 0.2 моль, отсюда n C = n CO2 = 0.2моль
установим формулу
n C : n H = 0.2 : 0.6 = 2 : 6
формула С2H5OH
можно было гораздо легче конечно решить) но здесь подробнее