1)2FeCl3 + 3H2O(пар) = Fe2O3 + 6HCl
2) Na2CO3 + 2HCl(разб.) = 2NaCl + CO2↑ + H2O
2Nа+ + CO32− + 2H+ + 2Cl− = 2Na+ + 2Cl− + CO2↑ + H2O
2Nа+ + CO32− + 2H+ = 2Na+ + CO2↑ + H2O
3) CuSO4 + 2NaOH(разб.) = Cu(OH)2(гель) + Na2SO4
Cu2+ + SO42− + 2Na+ + 2OH− = Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42−
Cu2+ + 2OH− = Cu(OH)2↓
4) Cu(OH)2 + 2HCl(разб.) = CuCl2 + 2H2O
5) Cu(OH)2 = CuO + H2O
6) CaCO3 + 2HCl(разб.) = CaCl2 + CO2↑ + H2O
CaCO3 + 2H+ + 2Cl− = Ca2+ + 2Cl− + CO2↑ + H2O
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
7) Ca(OH)2 + CO = CaCO3 + H2
восстановление: H+ + 1e− = H | 2
окисление: C2+ − 2e− = C4+ | 1
2H+ + C2+ = 2H + C4+
Активированный (активный) уголь — пористое вещество, которое получают из различных углеродосодержащих материалов органического происхождения: древесный уголь (марки активированного угля БАУ-А, ОУ-А, ДАК[1] и др.), каменноугольный кокс (марки активированного угля АГ-3, АГ-5, АР и др.), нефтяной кокс, кокосовый уголь и др. Содержит огромное количество пор и поэтому обладает очень большой удельной поверхностью на единицу массы, вследствие чего обладает высокой адсорбцией. 1 грамм активированного угля в зависимости от технологии изготовления имеет поверхность от 500 до 1500 м².[2] Применяют в медицине и промышленности для очистки, разделения и извлечения различных веществ.
поэтому энтальпия нашей реакции будет вычисляться:
∆H = 2∆H (C) + 2∆H(D) - ∆H(A) - 3∆H(B)
подставляем значения:
∆H = 2*0 + 2*100 - 0 -3*0 = 200 кДж/моль
так как энтальпия получилась больше нуля, значит реакция эндотермическая ( происходит с поглощением тепла)