Реакція згорання вуглецю:
C + O₂ → CO₂Захід вуглецю у реакції: 1 моль.Молярна маса вуглецю: 12 г/моль.Отже, ми маємо 10 г / 12 г/моль = 0,83 моль вуглецю.Захід кисню у реакції: 26,7 г.Молярна маса кисню: 16 г/моль.Отже, ми маємо 26,7 г / 16 г/моль = 1,67 моль кисню.Кількість вуглекислого газу, що утвориться, буде дорівнювати кількості вуглецю у реакції, оскільки він повністю окиснюється до CO₂.Отже, маса CO₂, що утвориться, буде рівна 0,83 моль x 44 г/моль (молярна маса CO₂) = 36,52 г.Таким чином, 36,52 г вуглекислого газу утвориться при згорянні 10 г вуглецю.
Відповідь:
Для решения задачи необходимо сначала записать уравнение реакции между сульфатом натрия (Na2SO4) и гидроксидом бария (Ba(OH)2):
Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NaOH
Коэффициенты перед реагентами и продуктами указывают на их соотношение в реакции. Знак "↓" означает, что продукт является осадком.
Из уравнения видно, что молярное соотношение между сульфатом натрия и осадком бария равно 1:1, то есть на каждый моль сульфата натрия образуется один моль осадка бария.
Молярная масса сульфата натрия Na2SO4 равна 142 г/моль, а молярная масса осадка бария BaSO4 равна 233 г/моль.
Чтобы вычислить массу осадка, образующегося при взаимодействии 14,2 г сульфата натрия с гидроксидом бария, необходимо сначала найти количество молей сульфата натрия в данной порции:
n(Na2SO4) = m/M = 14,2 г / 142 г/моль = 0,1 моль
Затем можно определить количество молей осадка бария, которое образуется при реакции, и его массу:
n(BaSO4) = n(Na2SO4) = 0,1 моль
m(BaSO4) = n(BaSO4) × M(BaSO4) = 0,1 моль × 233 г/моль = 23,3 г
Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии 14,2 г сульфата натрия с гидроксидом бария, равна 23,3 г.
Пояснення:
NiO + N2O5 ---> Ni(NO3)2
CaO + Cl2O7 ---> Ca(ClO4)