32 грамма
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2(осадок) +Na2SO4
Вычислим молярные массы сульфата меди (II) и гидроксида натрия
Mr(CuSO4)=64+32+4*16=160 г/моль
Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль
Вычислим количество вещества сульфата меди (II), вступившего в реакцию:
n(CuSO4)=m(CuSO4)/Mr(CuSO4)=32/160=0,2 моль
По уравнению реакции, можем составить пропорцию:
из 2 моль NaOH получается 1 моль CuSO4
из Х моль NaOH получается 0,2 моль CuSO4
Отсюда Х=2*0,2/1=0,4 моль NaOH
вычислим ее массу:
m(NaOH)=n(NaOH)*Mr(NaOH)=0,2*40=8 грамм
Найдем массу 25% NaOH, составив пропорцию:
8 грамм составляет 25%
Х грамм составляет 100%
Отсюда Х=8*100%/25%=32 грамма
Дано: FeO, HCl, KOH, Mg, Fe2(SO4)3, Cu(OH)2.
1) FeO + 2HCI -> FeCl2 + H2O
Полное ионное:
FeO + 2H(+)+2Cl(-) -> Fe(2+)+2Cl(-) + H2O
Сокращенное ионное:
FeO + 2H(+) -> Fe(2+) + H2O
Реакция ионного обмена.
2) HCI + KOH -> KCI + H2O
Полное ионное:
H(+)+CI(-) + K(+)+OH(-) -> K(+)+CI(-) + H2O
Сокращенное ионное:
H(+) + OH(-) -> H2O
Реакция ионного обмена.
3) Cu(OH)2 + 2HCI -> CuCl2 + 2H2O
Полное ионное:
Cu(OH)2 + 2H(+)+2CI(-) -> Cu(2+)+2Cl(-) + 2H2O
Сокращенное ионное:
Cu(OH)2 + 2H(+) -> Cu(2+) + 2H2O
Реакция ионного обмена.
4) Fe2(SO4)3 + 6KOH -> 3K2SO4 + 2Fe(OH)3⬇️
Полное ионное:
2Fe(3+)+3SO4(2-) + 6K(+)+6OH(-) -> 6K(+)+3SO4(2-) + 2Fe(OH)3⬇️
Сокращенное ионное:
Fe(3+) + 3OH(-) -> Fe(OH)3⬇️
Реакция ионного обмена.
5) Mg + 2HCI -> MgCl2 + H2
Полное ионное:
Mg(0) + 2H(+)+2CI(-) -> Mg(2+)+2Cl(-) + H2
Сокращенное ионное:
Mg(0) + 2H(+) -> Mg(2+) + H2
Реакция замещения.
X / 2 = 568 / 142,3
X = 7,98 ≈ 8 моль
8 моль — 100%
6 моль — Z%
Z = 6 × 100 / 8 = 75%
Відповідь: W (домішок) = 75%.