Дано:
m(смеси) = 5 гр
m(Fe₂O₃) = 8 гр
Найти:
ω(Fe) - ?
ω(Fe₃O₄) - ?
1) Для начала мы запишем все уравнения реакций про железо с избытком HCl, NaOH, H₂O₂ и с прокаливанием, что-бы было проще:
Fe + 2HCl(изб.) → FeCl₂ + H₂↑FeCl₂ + 2NaOH(изб.) → Fe(OH)₂↓ + 2NaOH2Fe(OH)₂ + H₂O₂ → 2Fe(OH)₃↓2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃↓ + 3H₂O2) Для начала мы найдем количество вещества у осадка которого мы отфильтровали и прокалили, а потом при этих реакций мы найдем количество вещества у железа:
M(Fe₂O₃) = 56×2+16×3 = 112+48 = 160 гр/моль
n(Fe₂O₃) = m(Fe₂O₃)/M(Fe₂O₃) = 8 гр / 160 гр/моль = 0,05 моль ⇒ n(Fe(OH)₃) = 2n(Fe₂O₃) = 2×0,05 моль = 0,1 моль ⇒
n(Fe(OH)₂) = n(Fe(OH)₃) = 2:2 = 1:1 = 0,1 моль ⇒
n(FeCl₂) = 1/2 × n(Fe(OH)₂) = 1/2 × 0,1 моль = 0,05 моль ⇒
n(Fe) = n(FeCl₂) = 0,05 моль
3) Теперь находим массу железа:
M(Fe) = 56 гр/моль
m(Fe) = n(Fe) × M(Fe) = 0,05 моль × 56 гр/моль = 2,8 гр
4) Теперь находим массовую долю состава железа, а потом у железной окалины:
ω(Fe) = m(Fe)/m(смеси) × 100% = 2,8 гр / 5 гр × 100% = 0,56 × 100% = 56%
ω(Fe₃O₄) = 100% - ω(Fe) = 100% - 56% = 44%
ответ: ω(Fe) = 56% ; ω(Fe₃O₄) = 44%
ответ: Са₃(РО₄)₂
Дано:
ω(О) = 41,29%
ω(Р) = 20%
Найти:
Ме-?
Объяснение:
Находим соотношение атомов фосфора и кислорода в кислотном остатке, приняв массу соли за 100 г, массовые доли будут соответственно равны массам кислорода и серы:
n(P);n(O) = m(P)/M(P);m(O)/M(O) = 20/31:41,29/16 = 0,64:2,58 = 1:4
Зная кислотный остаток, запишем формулу искомой соли Me₃(PO₄)₂ Примем молекулярную массу металла за х г/моль, найдем 1) массу металла:
m(Me) = 3x г
и 2) массу кислотного остатка:
m(PO₄) = 2*(31+64) = 190 г
Составляем пропорцию и находим массу металла
190 г РО₄ - это 61,29%
3х г Ме - это 38,71%
х = 190*38,71/(61,29*3) = 40
По ПСХЭ находим хим. элемент с атомной массой 40, это кальций.
Формула соли: Са₃(РО₄)₂
