А-1. 2) АlСl3, Al(NO3)3, Al2S3
*Соль=катион металла(или ион аммония)+кислотный остаток.
AlCl3 - хлорид алюминия
Al(NO3)3 - нитрат алюминия
Al2S3 - сульфид алюминия.
A-2. 4) H2S, HF, HCl
*В бескислородных кислота отсутствуют атомы кислорода.
A-3. 2) СuО
*CuO - единственный основный оксид в ряду, при взаимодействии с кислотой он будет образовывать соответствующую соль. Все остальные приведенные в списке оксиды являются кислотными, они не вступают в реакцию с кислотами.
А-4. 3) разложения
*Поэтому его и иногда называют термохимическим разложением.
А-5. 3) обмена
А-6. 3) синим
А-7. 2) Fe(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)2
*2Fe(OH)3 -(t°)-> Fe2O3 + 3H2O
Cu(OH)2 -(t°)-> CuO + H2O
Fe(OH)2 -(t°)-> FeO + H2O
В-8. Кислотные оксиды:
СО2, Мn2О7, Сl2О7, P2O5
*Кислотным оксидам соответствуют кислоты:
CO2 - H2CO3
Mn2O7 - HMnO4
Cl2O7 - HCIO4
P2O5 - H3PO4
В-9.
1) FeCl3 -
В. хлорид железа(III)
2) Cu(NO3)2 -
А. нитрат меди(II)
3) Al2(SO4)3 -
Д. сульфат алюминия
4) K2СО3
Б. карбонат калия
В-10.
1) 2NaOH + СО2 ->
Б. Na2CO3 + Н2О
2) 2NaOH + H2SO4 ->
В. Na2SO4 + 2Н2О
3) Fe(OH)2 + 2НСl ->
Г. FeCl2 + 2Н2О
4) Fe(OH)2 ->
A. FeO + Н2О
В-11.
1) Fe(NO3)3 + 3KOH -> Fe(OH)3⬇️ + 3KNO3
2) MgCO3 + 2НСl -> MgCl2 + H2O + CO2⬆️
3) HNO3 + KOH -> KNO3 + Н2О
4) BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl
В-12.
1) Mg(OH)2 -(t°)-> MgO + H2O
2) 2Аl(ОН)3 -(t°)-> Al2O3 + 3H2O
3) 2Fe(OH)3 -(t°)-> Fe2O3 + 3H2O
4) Cu(OH)2 -(t°)-> CuO + H2O
С-13.
a) CaO + H2O -> Ca(OH)2
CaO + CO2 -> CaCO3
CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O
CaO + Ca(OH)2 -×->
CaO + NaCl -×->
б) P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
P2O5 + CO2 -×->
P2O5 + HNO3 -×->
P2O5 + 3Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2⬇️ + 3H2O
P2O5 + NaCl -×->
в) SiO2 + H2O -×->
SiO2 + CO2 -×->
SiO2 + HNO3 -×->
SiO2 + Ca(OH)2 -> CaSiO3⬇️ + H2O
SiO2 + NaCl -×->
С-14.
Первая склянка - CaO
Вторая склянка - CuО
Третья склянка - P2O5
В каждую добавим воду.
Зная, что оксид кальция основный оксид активного металла он будет бурно реагировать с ней с образованием гидроксида кальция(щелочи). Чтобы доказать это, можно сделать пробу лакмусом, который окрасит раствор в синий цвет, следовательно, среда щелочная.
Оксид меди(II) является основным, но образован слабым металлом и с водой никакой реакции проходить не будет. Среда нейтральная, лакмус подтвердит это, показав фиолетовый цвет раствора.
Оксид фосфора(V) кислотный, при взаимодействии с водой будет образовываться ортофосфорная кислота. Показать, что это действительно кислота можно с индикатора лакмуса, опять же. На этот раз он даст красный цвет, значит среда раствора кислотная.
2. а) CO2... оксид углерода (IV), CI2O7... оксид хлора (VII), P2O5... оксид фосфора (V).
б) Na2O... оксид натрия, CaO... оксид кальция, Mn2O7... оксид марганца (VII), MnO... оксид марганца (II), Li2O... оксид лития.
3. 1) FeCI3 --- В) хлорид железа (III)
2) Cu(NO3)2 --- А) нитрат меди (II)
3) AI2(SO4)3 --- Г) сульфат алюминия
4) K2CO3 --- Б) карбонат калия.
4. 1) HgO + HNO3 --- B) Hg(NO3)2 + H2O
2) AI + H2SO4 --- A) AI2(SO4)3 + H2
3) Na2O + CO2 + H2O --- Г) Na2CO3 + H2O
4) K2O + H3PO4 --- Б) K3PO4 + H2O
5. а) вода, оксид углерода (IV), азотная кислота
б) вода, азотная кислота, гидроксид кальция
6. а) 4Na + O2 = 2Na2O
Na2O + H2O = 2NaOH
NaOH + HNO3 = H2O + NaNO3
б) O2 + S = SO2
SO2 + H2O = H2SO3
2NaOH + H2SO3 = 2H2O + Na2SO3